湖北省黄冈市2019-2020学年高一上学期9月月考化学试卷

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是 (　　 )

A. 用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热

B. 在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气

C. 实验室制备CO气体必须在通风橱中进行

D. 一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞

难度: 简单查看答案及解析

下列分离和提纯的实验操作中，正确的是　　

A. 蒸发 B. 过滤

C. 蒸馏 D. 分液

难度: 简单查看答案及解析

现有三组混合液：①苯和水 ②乙醇和丁醇  ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液中的Cl-与20mL1.0mol•L-1NaCl溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是

A.1mL0.5mol•L-1CuCl2溶液 B.5mL0.4mol•L-1FeCl3溶液

C.10mL2.0mol•L-1KCl溶液 D.10mL1.0mol•L-1MgCl2溶液

难度: 简单查看答案及解析

阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023

③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子

A. ①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作中正确的是（　　 ）

A.蒸发操作时，应使溶液中的溶剂完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸馏操作时，应把温度计的水银球插入溶液中

C.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大

难度: 中等查看答案及解析

10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A.0.02 mol·L－1 B.0.05 mol·L－1

C.0.25 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

同温同压下，相同体积的CO和N2具有相同的

①分子数   ②质量   ③原子数   ④物质的量   ⑤密度

A.②④ B.①②④ C.①②③④⑤ D.①②③⑤

难度: 中等查看答案及解析

取100 mL 1.0mol·L－1和200 mL 2.0 mol·L－1的盐酸混合后，全部注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A.0.5 mol·L－1 B.1.0 mol·L－1 C.1.5mol·L－1 D.2.0 mol·L－1

难度: 简单查看答案及解析

实验室进行NaCl溶液蒸发结晶时，一般有以下操作过程

①固定铁圈位置 ②放置酒精灯 ③放上石棉网 ④放上蒸发皿

⑤加热搅拌⑥停止加热.余热蒸干，其正确的操作顺序为

A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

A.甲与乙的相对分子质量之比等于x：y

B.等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

C.同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

D.同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

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相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

B.所含硫元素的质量比为5：4

C.所含氧元素的质量比为4：5

D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

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在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述不正确的是（　　 ）

A.体积②>③>①>④ B.密度②>③>④>①

C.质量②>③>④>① D.氢原子个数①>③>④>②

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浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为

A.9：6：2 B.9：3：1 C.6：3：2 D.6：3：1

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通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：b. ___________。

（2）仪器c使用前必须_________________。

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。

（4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4来配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________。

②根据计算得知，需量取该浓H2SO4的体积为_______________mL。

（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；

②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

④定容时俯视刻度线；

⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

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（1）在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。

（2）等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。

（3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

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（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。

（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。

（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。

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