福建省2020届高三上学期期中复习检测化学试卷2

分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D. 从海水中提取氯化镁

难度: 中等查看答案及解析

分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

A. 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C. 漂白粉、冰水、氯水均为混合物

D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

难度: 简单查看答案及解析

“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（　　）

A. BiONO3　　 B. (NH4)2Fe(SO4)2　　 C. Ca(ClO)Cl　　 D. K3Fe(CN)6

难度: 简单查看答案及解析

实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （　　）

A. 1 000mL；212.0g　　 B. 500mL；100.7g

C. 1000mL；201.4g　　 D. 100mL；21.2g

难度: 中等查看答案及解析

《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是

A. “薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B. “以灰淋汁”的操作是萃取

C. “取碱”得到的是一种碱溶液 D. “浣衣”过程有化学变化

难度: 中等查看答案及解析

南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，O2失去电子

C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应 D.每生成1个X，反应转移2e-

难度: 困难查看答案及解析

在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(　　)

A.两种气体的氧原子数目相等 B.两种气体的压强相等

C.两种气体的分子数目相等 D.O2比O3的质量小

难度: 中等查看答案及解析

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　 ）

A.明矾作净水剂 B.铁粉作食品袋内的脱氧剂

C.漂粉精作消毒剂 D.甘油作护肤保湿剂

难度: 中等查看答案及解析

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化

C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

难度: 中等查看答案及解析

反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A. 中子数为18的氯原子：

B. N2的结构式：N=N

C. Na+的结构示意图：

D. H2O的电子式：

难度: 简单查看答案及解析

已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　 ）

A.3 g 3He含有的中子数为1NA

B.1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.常温下，11g CO2所含的共用电子对数目为NA

难度: 中等查看答案及解析

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、

难度: 中等查看答案及解析

下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

难度: 中等查看答案及解析

下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

难度: 中等查看答案及解析

下列现象或应用与胶体性质无关的是

A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D.用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H+＋OH−=H2O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH−=HCO3-

C.Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

D.氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4+＋CH3COO−＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3　(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)

A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 困难查看答案及解析

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是(　　 )

A.

B.

C.

D.

难度: 困难查看答案及解析

现有下列物质：①稀硫酸　　 ②小苏打　　 ③氨水　　 ④二氧化碳　　 ⑤FeCl3固体　 ⑥稀NaOH溶液　　 ⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是（用化学式表示）___________________________。

（6）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_______________________。

难度: 中等查看答案及解析

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

请回答下列问题：

（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。

（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。

（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．该过程不会产生污染　　　　　　　　

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应　　　

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2

（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

难度: 困难查看答案及解析

一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为___________________________________。

（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。

（4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

难度: 困难查看答案及解析