2014届江西省景德镇市高三一检化学试卷（解析版）

下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．Mg的原子结构示意图：

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H₂O₂的电子式：

D．的名称：2-甲基丁烷

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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③④⑦        B．①②⑤⑥       C．③⑤⑥⑦        D．①②③④

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用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．反应KClO₃₊6HCl=KCl+3Cl₂↑+  3H₂O中，每生成1molCl₂转移的电子为2N_A

B．1molC₈H₁₈分子中含有的共用电子对数为26N_A

C．在0℃，101kPa，1molSO₃中含有N_A个硫原子

D．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺离子的数目为0.05N_A

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下列离子方程式书写正确的是

A．在Fe(OH)₃胶体中加入HI溶液：Fe(OH)_{3  +}3H⁺⁼Fe^{3+  +}3H₂O

B．在稀氨水中通入少量SO₂：NH₃•H₂O+SO₂₌NH₄⁺+HSO₃^-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：  Ca^{2+  +}OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+  H₂O

D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：  2MnO₄^-+5H₂O_{2  +}6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+  8H₂O

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室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、I^－                   B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．K⁺、Na⁺、AlO  ₂^－、SO₄^2－                D．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

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下列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半径：Cl^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH₃COOH>NaHCO₃

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液

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拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊醋的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是

A.属于芳香烃                    B.该有机物易溶于水

C.在酸性条件下不水解            D.在一定条件下可以发生加成反应

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AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），平衡时，Ksp=C（Ag⁺  )·C(Cl^-)  ,过量氯化银分别投入①100  mL水    ②24  mL  0.1  mol·L^-1NaCl    ③10  mL  0.1  mol·L^-1MgCl₂    ④30  mL  0.1  mol·L^-1AgNO₃溶液中,溶液中C(Ag⁺)由大到小顺序为

A、③①②④          B、④①②③        C、①②③④          D、④③②①

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下列有关实验操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体                       B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C．配制150  mL  0.10  mol/L盐酸          D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

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下列判断不正确的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后有：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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某固体燃料电池以固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断不正确的是

A．在电池内部氧离子（O^2-）向负极移动

B．b极对应的电极反应式为：C₃H₈+10O^2-—20e^-=3CO₂+4H₂O

C．该电池的总反应方程式为：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O

D．用该电池做电源电解CuSO₄溶液时，每消耗1molC₃H₈时理论上能得到Cu的最大量为5mol

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图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

B．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高

C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低

D．b元素除0价外，只有一种化合价

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO(g)+CO₂（g）+2H₂O(g)    △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO（g）=2N₂(g)+CO₂（g）+2H₂O(g)    △H=-1160kJ/mol

下列说法正确的是

A．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出热量为173.4  kJ/mol

B．由反应①可推知CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO(g)+CO₂（g）+2H₂O(l)    △H﹥-574kJ/mol

C．反应②中当4.48LCH₄反应完全时转移的电子总数为1.60mol

D．反应①②转移的电子数相同

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对P₄S₃分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P₄S₃分子中含有的共价键个数为

A．7个         B．9个        C．19个          D．不能确定

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向1mol炽热的Cu₂S通人足量的水蒸气，充分反应后生成2mol  H₂，则Cu₂S应转化为

A．Cu和SO₂            B．Cu和S           C．CuO和SO₂           D．Cu₂O和S

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现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，C和D结合生成化合物丁。B、C、D三种元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图：

又知甲、乙、丙分子均含有10个质子。

（1）根据以上条件，可以确定A、B、C、D四种元素中三种，不能被确定的第四种元素是________（填写选项的编号，下同）（①A        ②B        ③C          ④D）

写出转化关系图中已确认的反应的化学方程式：________

（2）以下四个补充条件中的任何一个都可以进一步确定第四种元素，其中一个条件推断出的第四种元素与其余三个条件推断出的第四种元素不同，这个条件是________  。

A．化合物甲与丙、乙与丙均能够发生反应

B．化合物甲、乙、丙都是无色物质，其中只有甲有刺激性气味

C．通常情况下乙和丁不发生反应，若将乙、丁、单质C混合，立即发生化合反应。

D．单质C和化合物丁不能共存。

依据该条件推断，第四种元素在周期表中的位置为________。

（3）按（2）中的另外三个补充条件推断第四种元素。丙的空间构型为___________。

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在某钠盐溶液中，除Cl^-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。

（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？________（填“有”或“没有”），判断理由是________。（用离子方程式表示）

（2）生成的气体中一定有________。它具有的性质是(填字母序号)。

A、无色无味

B、无色有刺激性气味

C、属于大气污染物

D、难溶于水

E、能被NaOH溶液吸收

（3）原溶液中可能含有的阴离子是________。

（4）溶液中减少的离子是________，原因是________（用离子方程式表示）。

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Ⅰ．恒温，容积为1  L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：______________________。

(2)ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：

CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)  CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol^－1

已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸点依次为118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示。

(1)该研究小组的实验目的是___________________________________。

(2)60  ℃下反应40  min与70  ℃下反应20  min相比，前者的平均反应速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如图所示，反应时间为40  min、温度超过80  ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________________________________(写出两条)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

(1)在800  ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(选填“A、B、C、D、E”)。

n(CO)         n(H₂O)          n(H₂)          n(CO₂)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)平衡常数为K；

①C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)        平衡常数为K₁；

②CO(g)＋H₂O(g)  H₂(g)＋CO₂(g)  平衡常数为K₂；

则K、K₁、K₂之间的关系是______________________________________。

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式___________ ；

（2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。

(a)写出⑤反应类型__________   ；写出H的结构简式___________

(b)已知F分子中含有“—CH₂OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是_______

(c)写出反应方程式（注明必要的条件）

⑥________________________________________________________

⑦__________________________________________________________

（3）A的同分异构体有多种，同时满足下列条件A的同分异构体有________种：

ⅰ.含有苯环，苯环上有两个侧链且苯环上一氯取代物有两种；

ⅱ.与A有相同的官能团。

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富马酸亚铁(分子式为C₄H₂O₄Fe，结构简式为)是一种限量使用的铁强化剂。

(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：

①根据题意，请你写出富马酸的结构简式：________________________。

②绿矾(FeSO₄·7H₂O)在保存过程中形成的杂质主要有________(填化学式)。

③操作Y包括________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。

④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是___________。

(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐(可供选用的试剂有KSCN溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸。)。填写下表相应空格：

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