现有下列六种物质:①NaHCO3;②Na2CO3;③Ca(OH)2;④CO;⑤甲醛;⑥SO2。请用上述物质的序号填空。
(1) 俗名叫纯碱的是_______;
(2) 发酵粉的主要成分是_________;
(3) 在空气中会导致酸雨形成的是_________;
(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是_________;
(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是________;
(6) 可用于改良酸性土壤的碱是___________。
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下列分类正确的是( )
选项类别 | 混合物 | 单质 | 氧化物 | 盐 |
A | 乙醇汽油 | 金刚石 | CuO | 小苏打 |
B | 煤 | 红磷 | 干冰 | H3PO4 |
C | 硬水 | 钢 | Fe2O3 | NH4HCO3 |
D | 尿素 | He | CH4O | 胆矾 |
A. A B. B C. C D. D
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下列厨房用品所使用的主要材料中,不属于有机合成材料的是( )
A.铝合金微波炉架 B.橡胶食品模具 C.塑料调料盒 D.涤纶围裙
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下列实验操作正确的是( )
A. B. C. D.
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小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后,收集了家里的几种物质进行测定,结果如下:
物质 | 厕所清洁剂 | 牙膏 | 肥皂 | 厨房清洁剂 |
pH | 2 | 8 | 10 | 12 |
上述物质中,最容易直接腐蚀铁制下水管道的是( )
A.厕所清洁剂 B.牙膏 C.肥皂 D.厨房清洁剂
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下列实际应用中,利用了中和反应的是( )
①用稀硫酸除铁锈
②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多
④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
A.②④⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③④⑤
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下列课外实验不可能成功的是 ( )
A.用纯碱溶液自制叶脉书签。
B.用6B铅笔芯做导电实验。
C.用白糖、小苏打、柠檬酸等自制汽水。
D.用紫甘蓝的酒精浸取液检验苹果汁、草木灰水的酸碱性。
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下列物质敞口放置在空气中因为发生化学变化而质量增大的是( )
A.生石灰固体 B.食盐水 C.浓硫酸 D.碳酸氢铵固体
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下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.铵态氮肥不能与草木灰混合施用会降低肥效
C.尿素和磷酸氢二铵都属于复合肥料
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
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下列对部分化学知识的归纳完全正确的( )
A | 化学与生活:①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 |
B | 化学与环境:①焚烧植物秸秆不会造成空气污染 |
C | 化学与安全:①皮肤沾上浓硫酸--先用水冲洗,再涂稀醋酸 |
D | 化学与健康:①人体缺铁会引起贫血症 |
A.A B.B C.C D.D
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下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量 | B.某温度时,向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 | C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 | D.将水通电一段时间 |
A.A B.B C.C D.D
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下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A.碱溶液一定显碱性,显碱性的也一定是碱溶液
B.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的也一定是中和反应
C.施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用
D.大量浓硫酸溅到皮肤上,最好先用干布擦拭,再用水冲,最后涂氢氧化钠溶液
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A、B、C、为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件,部分反物和生成物已略去,“→”表示直接转化关系)。某同学推断正确的是( )
A.若 A 为碳酸钙,B 为氧化钙,则 C 一定为水
B.若 C 为 H2O,B 为 CO2,则 A 可以为酸、盐、氧化物
C.若 A 为氧化铁,B 为铁,则 C 可以为 FeSO4
D.若 A 为 H2SO4,B 为 CuSO4,B→C 一定发生的是置换反应
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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是( )
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | Na2SO4(NaOH) | 稀硫酸 | 加过量的稀硫酸、蒸发结晶 |
B | NaCl(Na2CO3) | BaCl2溶液 | 加入适量的BaCl2溶液,过滤、将滤液蒸发结晶 |
C | KCl(KClO3) | MnO2 | 加MnO2,加热后冷却 |
D | H2(CO2) | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶,再通过浓硫酸的洗气瓶 |
A.A B.B C.C D.D
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二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图).则关于该方法的叙述不正确的是( )
A.该方法中包含三种基本化学反应类型
B.物质①是NaOH溶液
C.操作①是蒸发浓缩、降温结晶
D.该方法需要消耗一定的能源
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某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或由几种混合而成,现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示.则下列判断正确的是
A.该溶液中不可能含有碳酸钠
B.该溶液含有硫酸或盐酸,也可能两种同时含有
C.该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D.从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
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盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有___________性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有___________。
(3)氢氧化钠暴露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的___________而变质。为检验氢氧 化钠溶液是否部分变质,分别取少量样品于试管中进行如下实验,其中能达到实验目的的是___________ (填序号)。
A滴加稀盐酸 B滴加氢氧化钡溶液
C滴加 1-2 滴酚酞溶液 D滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液
(4)我国对江河的管理实施了河长制,某条河的附近有一硫酸厂,欲检验该厂废水呈酸性,一般可选用下列药品中的___________(填字母序号)。
ACa(OH)2 BMg CCaO DAgNO3 ENa2CO3
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化学与生活息息相关。
(1)下列食品所富含的主要营养素是___________。
(2)下列疾病中,与缺少钙元素有关的是___________(填字母序号)。
A骨质疏松 B坏血病 C佝偻病 D贫血 E大脖子病
(3)某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水都澄清透明且共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的三种离子是___________。乙厂的废水中含有另三种离子,如果加一定量___________(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属____________(填写金属元素符号),另一种设 想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(填化学式),它是一种___________。(填“氮 肥”。“钾肥”或“复合肥”),可用来浇灌农田。
(4)二氧化硅(SiO2)和二氧化碳性质相似。玻璃(含二氧化硅)瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠(Na2SiO3),其化学方程式为___________。
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写出下列方程式:
(1)稀硫酸除铁锈__________。
(2)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_________。
(3)二氧化硫与足量氢氧化钠溶液反应________________。
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现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为______________g
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甲、乙、丙和A~F是初中化学常见物质,下图所示是它们之间的相互转化关系(部分反应条件及反应物、生成物已略去)。已知:①甲、乙、丙均为单质,A~F均为化合物;②B常温下为液体,其组成比A多一种元素;③D是铁锈的主要成分。请回答下列问题:
(1)物质丙的化学式为________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________________________________。
(3)D和F发生反应的实验现象是____________,工业生产中进行该反应的设备名称是________。
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根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:
(1)操作④中玻璃棒的作用是________。
(2)若按照②③①步骤配制 50g16%的 NaC1 溶液,所配制溶液的溶质质量分数__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)操作⑤中停止加热的时间是__________。
(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为__________(填序 号)。
(5)以下操作中可能会导致精盐产率(产率=精盐质量/粗盐质量×100%)偏小的有__________(填序号)。
A操作①中有少量溶液溅出烧杯 B操作③中仰视读数
C操作④中液面高于滤纸边缘 D操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
海水是宝贵的自然资源,某氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取氢氧化钠的工艺流程示意图如下:
依据图示完成下列填空:
(6)如果粗盐中含 SO42-量较高,必须添加钡试剂除去SO42- ,该钡试剂可以是____________。
ABa(OH)2 BBa(NO3)2 C BaCl2 D BaSO4
(7)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42- ,加入试剂的合理顺序为_________________。
A先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入钡试剂
B 先加入NaOH,后加入钡试剂,再加入Na2CO3
C先加入钡试剂,后加入NaOH,再加入Na2CO3
D先加入Na2CO3,后加入钡试剂,再加NaOH
(8)脱盐工序中,通过加热、浓缩、冷却、过滤的方法除去NaCl,该方法利用的是NaOH与NaCl这两物质在______________上的性质差异。
(9)检验脱盐是否完全的实验方法是___________。
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酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。某化学兴趣小组同学对“盐酸 中和氢氧化钠溶液”的反应进行探究。
(1)小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,测出反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。
①该反应的化学方程式为:___________。
②该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
③当加入溶液的质量为 ag 时,所得溶液中的阳离子有(写符号)_____________。
④当加入溶液的质量为 bg 时,向所得溶液溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变________色。
(2)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,向氢氧化 钠溶液里滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度,于是他 对所得溶液的酸碱性进行探究。
(探究目的)探究所得溶液的酸碱性。
(提出猜想)所得溶液可能呈酸性,也可能呈___________性,还可能呈碱性。
(实验验证)
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液 1-2mL,滴入 1-2滴无色酚酞试液,振荡。 | 无色酚酞试液变______________色。 | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈__________。 |
(交流与反思)
①若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是__________(写符号)。
②若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:取样,加入_____________,若有______________现象,则呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
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化学实验过程经常会产生定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。
活动一 通过小组合作,同学们完成了如图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是_(写一个)。
活动二 小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是_、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。
(提出问题)上层溶液中还可能含有什么离子?
(猜想与假设)上层溶液中还可能含有OH﹣、CO32﹣、Ca2+中的一种或几种。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
方案一 | ①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸 | ①溶液变红 ②产生气泡 | ①有OH﹣ ②有CO32﹣无Ca2+ |
方案二 | 取少量溶液于试管中,__(合理即可)(指示剂除外) | _(合理即可) | ①有CO32﹣,无Ca2+②有OH﹣ |
(反思与评价)
(1)小明同学对方案提出质疑,他的理由是___( 合理即可)。
(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有___。
(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量__( 合理即可)进行处理后再排放。
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(磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种化肥,它对提高农作物的产量具有重要 作用.填空:
(1)(NH4)2HPO4 中氮、氢、氧原子的个数比为___________;
(2)(NH4)2HPO4的相对分子质量是___________;
(3)(NH4)2HPO4中氮元素的质量分数为___________(精确到 0.1%)
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现有一包Na2CO3和NaOH固体样品,为了测定Na2CO3的质量分数,取该样品20g,加水搅拌至全部溶解.然后逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算:
(1)生成气体的质量____;
(2)该样品中Na2CO3的质量分数____;
(3)所用稀盐酸溶质的质量分数____.
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