山东省济南市2019-2020学年高三第三次月考化学试卷

化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A.标况下，3.2g N2H4中含有的N－H键的数目为0.4NA

B.Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1NA

C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA

D.将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.用石墨作阴极、铜作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.0.01 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3 ↓＋NH3·H2O

C.含0.1 mol　 FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D.酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4－＋10H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O

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一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是

A.反应①属于“氮的固定”

B.反应②属于非氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总反应方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2

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下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（　　 ）

（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）

A.A B.B C.C D.D

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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3

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已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（　　 ）

A.实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

B.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液

C.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

D.甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红

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一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是(　　)

A.若t1＝15s，则前15s的平均反应速率υ(C)＝0.004mol•L﹣1•s﹣1

B.该反应的化学方程式为3AB+2C

C.t2、t3、t5时刻改变的条件可能分别是增大反应物浓度、加入催化剂、升高温度

D.若t1＝15s，则B的起始物质的量为0.02mol

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室温下，下列说法正确的是(　　 )

A.将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a>b>c

B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度相同

C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)>c(H2A)

D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度都减小，可加入少量水

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常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是（　　 ）

A.图1燃料电池工作一段时间后，N极附近的溶液pH增大

B.外电路转移2 mol电子时，N极消耗标准状况下11.2 L O2

C.图2中Cr2O72－浓度较大时，其去除率下降可能是Cr2O72－浓度较大造成还原菌失活所致

D.M极为电池负极，发生的电极反应为CH3COOH＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋8H＋

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炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　 △H＝Q kJ/mol。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min时，v(CO)＝v(CO2)

B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

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某温度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.F点对应甲酸溶液体积V＝25.00 mL

B.F点水的电离程度大于E点水的电离程度

C.温度不变，加水稀释E点溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

D.G点对应溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

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下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。根据以上流程图，下列说法不正确的是

A.操作I所得滤液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。

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下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+

下列说法不正确的是

A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42-

B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同

C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色

D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

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常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)

A. 曲线 M 表示 pH与lg的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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下列说法不正确的是(　　 )

A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，立即送医院诊治

B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度

C.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出

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铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H· (氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH (羟基自由基)。下列说法错误的是(     )。

A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-= H·

C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移

D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口不需要应打开

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在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：

(1)合金废料中加入盐酸浸取，此处盐酸不能换为硝酸，原因是_______________。

(2)操作1用到的玻璃仪器有__________________________。

(3)浸出液中加入H2O2溶液和氨水，应先加入_____________，加入氨水发生反应的离子方程式为____________________。

(4)在空气中焙烧CoC2O4·2H2O的化学方程式是____________________。

(5)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表

则操作2的具体流程是_______________、_____________、洗涤、干燥。

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NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，一种生产NaClO2 的工艺如下：

已知：①ClO2是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·33H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

(1)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用H2C2O4代替SO2制备ClO2的新方法，该方法的化学方程式为______________________。

(2)获得产品NaClO2的“操作”包括以下步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________________________④低于60℃干燥，得到产品。

(3)为了测定产品NaClO2的纯度，取上述所得产品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(ClO2－被还原为Cl－杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.25mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算产品NaClO2的纯度_________________________(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒。经测定 25℃各含氯微粒浓度随 pH 的变化情况如图所示(Cl－没有画出)

①酸性条件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是_______________________(用离子方程式解释)。

②pH=5时，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四种含氯微粒的浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。

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高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3所示，回答下列问题：

(1)反应器中发生反应的基本反应类型是____________________。

(2)上述流程中操作Ⅰ为_____，操作Ⅱ为________。

(3)已知NH4ClO4在400 ℃时开始分解为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略；实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中的空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式：_______________________。

②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_______________ (填装置的字母)，证明氧气存在的实验现象为__________________。

③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为___________。

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研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g)　　　　 △H1＝－49.6kJ/mol

反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g) ⇌2CH3OH(g)　　　　　 △H2＝＋23.4kJ/mol

反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g) ⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　　 △H3

(1)△H3＝__________kJ/mol。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应Ⅰ。下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是_____________(填序号).

A.反应体系总压强保持不变　　　　　　

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子中断裂2NA个H－O键，同时氢分子中断裂3NA个H－H键

D.CH3OH和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

此时，v正_________v逆 (填“>”、“<”或“＝”)，当反应达到平衡时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%＝_________%。

(4)反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________；平衡常数K=_____（保留小数点后一位）；KA、KB、KC三者之间的由大到小关系为______。

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性＝×100％

①温度高于230°C，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_______________。（答一条即可）

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________________。

A.210°C　　　　 B.230°C　　　　 C.催化剂CZT　　　　 D.催化剂CZ(Zr－1)T

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钒的化合物常用于制催化剂和新型电池。回答下列问题：

(1) V2O5为黄褐色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多反应的催化剂。25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度及存在的pH范围之间的变化关系如图所示(其余可溶性微粒均未标出)，图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未确定。

①V2O5溶于足量1.0 mol·L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_____________________

②上述滴加H2SO4溶液的过程中，先后发生如下反应：

则“X所示区域的离子”不可能是____________(填标号)。

A.V3O93-　　 B.V4 O103-　　 C.V4 O124-

(2)如图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H+通过。电池放电时，负极区溶液的pH将_________ (填“增大”“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式为_______________________________________。

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