浙江省2020届高三1月月考化学试卷

下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（　　 ）

A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.硫酸镁

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是

A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

难度: 中等查看答案及解析

下列方程式正确的是(　　 )

A.小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32−+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸钾在水中的电离方程式：K2CO32K++CO32−

D.醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−+H2OCH3COOH+OH−

难度: 简单查看答案及解析

下列操作对应的现象不符合事实的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

C.乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈

D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

难度: 中等查看答案及解析

下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（　　）

A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体

B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应

C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖

D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性

难度: 简单查看答案及解析

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（　 ）

A.CO2→CO B.SO2→S C.FeCl3→FeCl2 D.HCl→Cl2

难度: 简单查看答案及解析

下列物质属于电解质的是(　　　 )

A.NaCl B.蔗糖 C.NH3 D.氯气

难度: 简单查看答案及解析

下列化学用语表示不正确的是(　　 )

A.二氧化碳的电子式：::C::

B.乙烯的结构简式CH2CH2

C.钠离子的结构示意图：

D.MgCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl−

难度: 简单查看答案及解析

1H、2H、3H、H+、H2是（　　）

A.氢的五种同位素 B.五种氢元素

C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种微粒

难度: 简单查看答案及解析

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂

难度: 简单查看答案及解析

食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于

A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

难度: 简单查看答案及解析

下列仪器中，名称为“蒸馏烧瓶"的是（　　 ）

A. B. C. D.

难度: 简单查看答案及解析

下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是

A.NaCl B.Fe C.O2 D.N

难度: 简单查看答案及解析

下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（　　 ）

A.蒸馏 B.过滤

C.重结晶 D.凝固

难度: 简单查看答案及解析

目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol·L-1·s-1

B. 对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C. 对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D. 通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

难度: 困难查看答案及解析

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(　　　 )

A.放电时，ClO4-向负极移动

B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C.放电时，正极反应为3CO2+4e-=2CO32-+C

D.充电时，阳极反应为Na++e-=Na

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列说法正确的是

A.某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=a+1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH<7

C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw

D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（　 ）

A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

难度: 简单查看答案及解析

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是（　　　 ）

A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定

B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0

C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=﹣183 kJ

D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

难度: 中等查看答案及解析

已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g)　 △H＝－a kJ·mol－1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是（　 ）

A.充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者

B.当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1

C.当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

难度: 中等查看答案及解析

某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是

A.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

B.该装置图中存在两处明显错误

C.该实验装置中收集氯气的方法不正确

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出

难度: 中等查看答案及解析

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示：

下列结论正确的是(　　 )

A.铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H＋+3NO3−＝8Al3++3NH4++9H2O

B.参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 mol

C.参加反应的铝与镁的质量之比为4:3

D.混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L

难度: 困难查看答案及解析

.某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A.试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.试样中一定没有Al3＋

C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－

D.该盐工业上可以用作净水剂

难度: 简单查看答案及解析

化学用语是化学的专用术语。

(1)①写出氟化钙的电子式________；②写出溴乙烷的结构简式________；

(2)电解饱和食盐水的化学方程式___________。

难度: 简单查看答案及解析

已知A、B、D是食品中的常见有机物，A是生物的主要供能物质。以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知E是CO和H2以物质的量之比1:2反应的产物，F为具有特殊香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是______。

(2)B→C化学方程式是______。

(3)下列说法不正确的是______(填字母)。

A.有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B.除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

C.D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

D.C在一定条件下可以与H2反应转化为B

难度: 简单查看答案及解析

取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是______________；X的化学式为__________________。

（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。

难度: 中等查看答案及解析

某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。

(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是____________。

(3)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。

A.浓硫酸　　　B.酸性KMnO4溶液　　　C.碘水　　　D.NaCl溶液

难度: 简单查看答案及解析

称取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固体混合物，配成500mL溶液，把该溶液分成5等份后分别加入相同浓度不同体积的NaHCO3溶液，生成沉淀的质量如下表。已知加入NaHCO3溶液体积为80.0mL时，反应后溶液呈中性。

（1）NaHCO3溶液中溶质的物质的量浓度______________________。

（2）原固体混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物质的量之比__________________________。

难度: 中等查看答案及解析