江苏省连云港市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A. 开发了合成氨的生产工艺

B. 提出了元素周期律

C. 揭示了燃烧的本质

D. 提取了治疟药物青蒿素

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下列给出的能源中，属于新能源的是

A.太阳能 B.无烟煤

C.石油 D.天然气

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“绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是

A.加工成饲料 B.发酵后作农家肥 C.就地焚烧 D.制造沼气

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在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是

A.27 B.33 C.60 D.87

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下列气态氢化物最稳定的是

A.HCl B.HBr C.HF D.HI

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下列物质与水反应生成强碱的是

A.Na2O B.SO3 C.CO2 D.NH3

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在元素周期表中，最容易找到半导体材料的合理位置是

A.周期表的右上角 B.过渡元素区

C.金属元素和非金属元素交界处 D.周期表的左下角

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钾和钠的化学性质相似。下列说法能最好地解释这个事实的是

A.都是金属元素 B.原子半径相差不大

C.最外层电子数相同 D.电子层数相同

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原子序数为11~17的元素，随着核电核数的递增而遂渐减小的是

A.电子层数 B.最外层电子数

C.原子半径 D.简单的离子半径

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Na与Na+两种粒子中，相同的是

A.化学性质 B.核外电子数

C.最外层电子数 D.核电荷数

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下列元素中，金属性最强的是（　　 ）

A. Na B. K C. Al D. Mg

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下列化学用语表示不正确的是

A.纯碱的化学式为：Na2CO3

B.水的结构式：H—O—H

C.镁离子结构示意图：

D.氯化氢的电子式：

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下列物质属于离子化合物的是(　　)

A.HCl B.K2O C.CO D.N2

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下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A.烧炭取暖 B.光合作用 C.风力发电 D.电解冶炼

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旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是

A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能

C.不使用含碳能源 D.提高能源利用率

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下列各组物质，互为同分异构体的是

A.O2和O3

B.CH3CH2CH2CH3和

C.C和 C

D.CH4和CH3CH3

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决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度 B.是否使用合适的催化剂

C.外界温度的高低 D.反应物的本身性质

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实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒 B.改用3mol/L硫酸溶液

C.改用热的2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

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下列过程放出热量的是(　　)

A.甲烷燃烧 B.碳酸钙分解

C.液氨汽化 D.化学键断裂

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N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列说法中，不正确的是

A.增加N2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度会减慢反应速率

C.使用合适的催化剂能加快反应速率

D.若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3

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锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(　　 )

A. 金属锂作负极

B. 电子从锂电极经导线流向镍电极

C. 可将电能转化为化学能

D. 海水作为电解质溶液

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)

A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族

B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C.X、Y、Z的非金属性依次减弱

D.由Z和W组成的化合物不止一种

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氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，可以由自然界中大量存在的水制取：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)。以水为原料制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是

A.构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，用以分解水获得氢能源

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写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

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根据氧化还原反应CuSO4+Zn＝ZnSO4+Cu，可设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是_______。

⑵电极A可选用：____，该电极的反应现象是：_____。

⑶电极B只能用：____，该电极的反应现象是：_____。

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近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究得到了迅速发展。像电一样，氢是一种需要依靠其他能源，如石油、煤、原子能等的能量来制取的“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。

⑴氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　　　　　 △H=-571.6 kJ/mol

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　 △H=-393.5 kJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生的热量的比值是________（保留两位小数）。

⑵某些科学家对以下3个反化学反应很感兴趣：

①3FeCl2＋4H2O=Fe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl=6FeCl3＋6H2O＋O2

③6FeCl3=6FeCl2＋3Cl2

科学家研究上述反应意义在于________。

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元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表的一部分，请用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性质的相关变化关系：

⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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下表为元素周期表的一部分，选择其中8种元素。用这8种元素相关的化学用语回答下列问题：

⑴化学性质最不活泼的是____________。

⑵元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________；

⑶最活泼非金属单质的是_________；

⑷广泛应用于电子信息领域的是______；

⑸写出一种氢化物与氧化物之间反应的化学方程式：_______。

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