广东省佛山市顺德区2019-2020学年高一选科调研考试化学试卷

古诗词是中华文化的瑰宝。下列诗词、俗语中涉及了化学反应的是（　　 ）

A.只要功夫深，铁杵磨成针

B.千里冰封，万里雪飘

C.野火烧不尽，春风吹又生

D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

难度: 中等查看答案及解析

空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O2 - )。O2 -的摩尔质量为（　　 ）

A.33 g B.33 g· mol-1 C.32 g D.32 g· mol-1

难度: 中等查看答案及解析

常温下,下列分散系中最稳定的是（　 ）

A.泥水 B.豆浆 C. 氢氧化铁胶体 D.氯化钠溶液

难度: 简单查看答案及解析

下列关于 1 mol·L-1NaCl 溶液的叙述正确的是（　　 ）

A.该溶液中含有 1 mol NaCl

B.1 L 该溶液中含有 58.5 g NaCl

C.该溶液可由 1 mol NaCl 溶于 1 L 水配制而成

D.从 100 mL 该溶液中取出 10 mL 以后,取出溶液的浓度为 0.1 mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，3.4 g NH3 的（）

A.分子数约为 6.02×1023 B.物质的量为 0.1 mol

C.体积约为 4.48 L D.氢原子的物质的量为 0.2 mol

难度: 中等查看答案及解析

下列生活中的常见操作或现象中不涉及氧化还原反应的是（　　 ）

A.家用天然气的燃烧为炒菜提供热量

B.烧菜用过的铁锅经水洗后常出现红棕色锈迹

C.洗涤剂清洗油污

D.饭菜久置后变质腐败

难度: 简单查看答案及解析

下列实验操作中,不正确的是（　　 ）

A.用托盘天平称取 4.5 g 固体氯化钠 B.在烧杯中稀释浓硫酸

C.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 D.在蒸发皿中蒸发浓缩食盐水

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则 b 可能为（　　 ）

A.2a B.3a C.4a D.5a

难度: 中等查看答案及解析

设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（　　 ）

A.18 g H2O 中含有的质子数为 10NA

B.0.5 mol·L-1 硫酸中含有的H+数目为 NA

C.1 mol CO 与 0.5 mol O2 反应后的原子数为 3NA

D.H2O2 分解生成 1 mol O2 时转移的电子数为 2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　 ）

A.氧化亚铁与稀盐酸混合:FeO+2HCl=Fe2++2Cl-+H2O

B.铜片加入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

C.盐酸滴在大理石上:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

D.铝片加入稀硫酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑

难度: 中等查看答案及解析

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　 ）

A.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-

B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.与 Zn 反应放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析

将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（　　 ）

A.被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1

B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2

C.每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol

D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol

难度: 中等查看答案及解析

纯碱是生活中常见的物质,请回答下列问题:

(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_________。

(2)纯碱属于“酸”“碱”“盐”中的_____。

(3)现有 10.6 g 纯碱，其物质的量为__________mol，将此固体溶于水配成 200 mL 溶液,其溶质的物 质的量浓度为_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀释至 100 mL，其溶质的物质的量浓度 为___ mol·L-1，稀释后溶液中 Na+的物质的量为________ mol。

(4)①写出少量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _____________　　

②写出过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _________________

难度: 中等查看答案及解析

粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍过量):

(1)若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②产生的沉淀的化学式为 ___________。判断滴加试剂③ 已过量的方法是:__________。

(2)操作Ⅱ为___________。溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有____________(填化学式)等。

(3)食用盐常在精盐中加入 KIO3。为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O。

①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目:_____。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

难度: 中等查看答案及解析

某铁和铜的固体混合物在空气中部分生锈(锈的成分为 CuO 和 Fe2O3)，其总质量为 6.4 g，某实验小组对此固体混合物进行实验探究。

(1)操作 1 的名称为_____，此操作使用的玻璃仪器有_____、_____、_____。

(2)固体混合物中两种氧化物与稀硫酸反应的离子方程式为_____、_____。

(3)红色固体滤渣为_____(填“铜”或“氧化铁”)。

(4)查阅资料知 Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4，说明在浅绿色强酸性溶液中___________ (填“含”或“不含”)Fe2(SO4)3。

(5)“一系列操作”中，其中有一步反应如下，请将此反应方程式配平:

_____Fe(OH)2+_________O2+_____H2O_____Fe(OH)3

(6)通过进一步实验得出:浅绿色溶液中不含 Cu2+，则原部分生锈的固体混合物中氧元素的质量分数为_________。

难度: 中等查看答案及解析

(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度为 1.84 g·cm-3 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4 __________mL，然后再与适量水混合稀释，待________ 后，再转移 到____中，定容，摇匀。

(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。

(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。

难度: 中等查看答案及解析