甘肃省天水市2020届高三上学期第四次考试化学试卷

能正确表示下列离子方程式是

A. KI溶液久置空气中变黄色：4I-＋O2＋2 H2O = 2 I2＋4 OHˉ

B. 少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4-

C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+

D. （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+＋2 OHˉ= Fe（OH）2↓

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA

B. 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C. 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D. 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

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下列说法正确的是（ ）

A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

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以下有关说法正确的是

A.中和相同体积、相同 pH的 H2SO4、HCl 和 CH3COOH 三种稀溶液，所需 NaOH 的物质的量分别为n1、n2 和n3，则 n3＞n1＞n2

B.常温下，由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中，能大量存在以下离子：Mg2+、Na+、Br-、ClO-

C.等 pH 的盐酸和醋酸与适量的镁反应，开始时反应速度相等

D.往 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴入少量浓 NaOH 溶液，溶液变为橙色

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强

B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序： rY＞rZ＞rW＞rX

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下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列说法正确是

A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大

B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大

C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小

D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 右边吸附层中发生了还原反应

B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O

C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O

D. 电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

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利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法不正确的是(　　)

A.若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处

B.若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀

C.若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

D.若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋

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已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　 △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是

① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g)　　 快　　　　 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)　　 慢

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1

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MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列说法错误的是（　　）

A.若实验中将N2换成空气，则反应液中 的浓度之比变大

B.缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

C.若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

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在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C.已知：反应的∆H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D.若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

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4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1，已知T2>T1，对于该反应，下列图象正确的是

A. B.

C. D.

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焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应的∆H>0 B. C点时达到平衡状态

C. 增加C的量能够增大SO2的转化率 D. T3时增大压强，能增大活化分子百分数

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铝氢化钠(NaAlH4) 是有机合成的重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质) 为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:

注: SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）铝硅酸钠(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其组成，形式为________。

（2） “过滤I”中滤渣主要成分有________(写名称)。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为_______________、______________。

（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN，在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是__________________。

（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_________________。

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短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填化学式）。

（4）B2A4−C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

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700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

依据题意回答下列问题：

(1)反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。

(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝________mol。

(3)温度升至800 ℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(5)该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。图中t2时刻发生改变的条件可能是________或________。

(6)若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是________。

①c(CO)与c(H2)的比值保持不变

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥气体的平均相对分子质量不变

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近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)　　 △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l)　　 △H＝-41.0 kJ·mol-1

则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)　 △H＝____kJ·mol-1；该反应在________（高温，低温，任何温度）下可自发进行

（2）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____ A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

③图中B点的平衡常数Kp=__________(MPa)－1。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。

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