山西省太原市2020届高三上学期期中考试化学试卷

室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　 ）

A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

C.和互为同系物

D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含σ键又含π键 D.每生成1.8g H2O消耗2.24L O2

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸

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下列有关实验的做法不正确的是

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C.配置0.1000 mol•L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

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下列实验误差分析错误的是（ ）

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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下列说法正确的是（　 ）

A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

A.A B.B C.C D.D

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A. A B. B C. C D. D

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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银氨溶液： Na+、K+、NO3－、NH3·H2O

B.空气： C2H2、CO2、SO2、NO

C.氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br－

D.高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子

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我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是

A.有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

该同学得出的结论正确的是(　　)。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na＋

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是___________________________。

a．Fe2O3　 b．NaCl　 c．Cu2S　 d．Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________________________________________________________________________。

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[化学—选修3：物质结构与性质]

前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A-和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为_______。

（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）

（3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；

②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。

（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______________，配位体是____________。

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化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子；　　

②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。　　

回答下列问题：

(1)A的化学名称为______________________________________________。

(2)D的结构简式为______________________________________________。

(3)E的分子式为________。

(4)F生成G的化学方程式为_______________________________________________________，

该反应类型为________。

(5)I的结构简式为_______________________________________________。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式________。

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二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。

（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为__________。

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正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。

（2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。

a．润湿　　　　　　 b．干燥　　　　 c．检漏　　　　　　 d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。

（7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

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