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本卷共 21 题,其中:
单选题 16 题,综合题 4 题,计算题 1 题
简单题 5 题,中等难度 15 题,困难题 1 题。总体难度: 简单
单选题 共 16 题
  1. 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(    )

    A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

    B. HCN易溶于水

    C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

    D. 任何时候,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 25℃时,水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H>0.下列叙述正确的是(  )

    A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低

    B. 向水中加入少量固体NaHSO4,c(H+)增大,Kw不变

    C. 向水中加入少量盐酸,平衡逆向移动,c(H+)降低

    D. 将水加热,Kw增大,c(H+)不变

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在相同的条件下测得①NaCN   ②CH3COONa   ③NaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是(   )

    A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ②>③>① D. ③>①>②

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为7、9、11,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(  )

    A.HX  HY  HZ B.HX  HZ  HY C.HZ  HY  HX D.HY  HZ  HX

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是

    A.研发易降解的生物农药,减少农药的残余量

    B.推广使用节能环保材料,减少有害物质对环境的污染

    C.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

    D.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 在一定条件下,使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量)( )

    A. B. C. D.

    难度: 简单查看答案及解析

  7. T℃时,对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)  △H>0。 下列各图中正确的是

    A. B. C. D.

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 已知某温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=1.0×10-6,下列说法正确的是(  )

    A.温度不变时,向该溶液中加入一定量的盐酸,Ka增大

    B.若不考虑醋酸的挥发,将该溶液升高温度,c(CH3COO-)增大

    C.若将该溶液稀释100倍,pH变化2个单位

    D.若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L-1,平衡时的c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 已知在25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=8.3×10—17,下列说法错误的是

    A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中,加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液,有沉淀析出

    B.往氯化银的悬浊液中加硝酸银,c(Cl—)、c(Ag+)均减小

    C.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

    D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度减小

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列水解方程式正确的是(  )

    A.Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ B.Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣

    C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ D.NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )

    A.溶液中导电粒子的数目减少

    B.溶液中c(CH3COOH)/c(H+)值减小

    C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

    D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列应用与盐类的水解无关的是(  )

    A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

    B.泡沫灭火器原理(硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)

    C.工业上常用 NH4Cl 溶液除去焊接处的铁锈

    D.配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(  )

    A.标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定

    B.滴定过程中振荡时,锥形瓶中有液滴溅出

    C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视,滴定后仰视

    D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 常温下,盐酸和氢氧化钠溶液相互反应的pH值变化曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

    A.NaOH溶液的物质的量浓度为1.0×10﹣13mol•L﹣1

    B.a和b曲线上的任何一点都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)

    C.P点溶液中:c(Na+)>c(Cl﹣)

    D.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的pH值变化曲线

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 常温下,将等体积、等物质的量浓度的溶液混合,析出部分晶体,过滤,所得滤液。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(   )

    A.

    B.

    C.

    D.

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2(H2X)的数量级为10–6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

    D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

    难度: 困难查看答案及解析

综合题 共 4 题
  1. 已知可逆反应为:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

    (1)从表中的数据可以推断:此反应是___(填“吸”或“放”)热反应。在830℃下开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O达到平衡后CO的转化率为_____.

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    (2)在500℃,按照下表的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述反应,达到平衡后下列关系正确的是_____.

    实验编号

    反应物投入量

    平衡时H2浓度

    吸收或放出的热量

    反应物转化率

    1

    1、1、0、0

    c1

    Q1

    α1

    2

    0、0、2、2

    c2

    Q2

    α2

    3

    2、2、0、0

    c3

    Q3

    α3

    A.2c1=c2=c3    B.2Q1=Q2=Q3     C.α1=α2=α3      D.α1+α2=1

    (3)如图表示此反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况:图中t2时刻发生改变的条件是__(任写一种)

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (1)室温时,向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

    ①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____;

    ②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____;

    (2)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol•L﹣1HCl标准液进行中和滴定

    ①若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗盐酸溶液的体积为_____;用_____滴定管盛装标准盐酸溶液,若用酚酞作指示剂,判断滴定到达终点的依据是_____

    ②乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol•L﹣1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为__(保留小数点后四位);

    ③下列哪些操作会使测定结果偏高_____(填序号).

    A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

    D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.

    难度: 中等查看答案及解析

  3. (1)某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀,而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式_____________。

    (2)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。则:B是_____溶液,C是_____溶液

    (3)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2,pH由大到小的顺序为:____(用序号表示)

    (4)物质的量浓度相同的五种溶液①(NH4)2SO4 ②氨水③NH4HSO4④NH4HCO3⑤NH4NO3,c(NH4+)由大到小的顺序是_____;(用序号表示)

    (5)常温下的pH=5 NH4Cl溶液 和pH=5 醋酸溶液,其中水电离出 c(H+)之比为_____。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,二盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4Cl类似。

    (1)写出二盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____________________。

    (2)二盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是_____。

    A.c(Cl﹣)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH﹣);

    B.c(Cl﹣)>c([N2H5•H2O]+)>c(H+)>c(OH﹣);

    C.c(N2H62+)+c([N2H5•H2O]+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣);

    D.c(N2H62+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣);

    Ⅱ.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA﹣;HA⇌H++A2﹣则NaHA溶液显_____(填“酸性”,“中性”,或“碱性”),理由是___________________;

    Ⅲ.已知HClO的Ka为3.0×10﹣8,H2CO3的 Ka1=4.31×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11,写出向次氯酸钠中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:____________________。

    难度: 中等查看答案及解析

计算题 共 1 题
  1. (1)常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH=_____(lg2=0.3)

    (2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13,则该温度下

    ①某溶液中的H+ 浓度为1×10﹣7mol/L,则该溶液呈_____性.

    ②0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____.

    ③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后(不考虑混合时溶液的体积变化),溶液的pH=_____.

    难度: 中等查看答案及解析