云南省普洱市2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)

A. Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B. CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

C. H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2

D. BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4

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把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为(　　)

A. 8.52 mol·L－1　　 B. 4.26 mol·L－1

C. 1.52 mol·L－1　　 D. 3.04 mol·L－1

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下列关于蒸馏实验操作说法中，不正确的是(　　)

A. 蒸馏是利用液态物质沸点不同将其混合物分离的实验方法

B. 蒸馏时，混合物中沸点低的物质先气化逸出，再冷凝变为液体

C. 蒸馏可用来分离各种沸点不同的液态或固态混合物

D. 用蒸馏的方法可以除去混合物中沸点低、易挥发的杂质

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科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

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在标准状况下，密度最小的气体是(　　)

A.NO2 B.SO2 C.O2 D.CH4

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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A.m＝4；R3+是还原剂 B.m＝y；R3+是氧化产物

C.m＝2；R3+是氧化剂 D.m＝y；R3+是还原产物

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飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体

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下列有关试剂的保存方法错误的是（　　）

A. 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

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下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又全部消失的是（　　 ）

A.硫酸滴加到偏铝酸钠溶液中

B.氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中

C.氨水滴加到硫酸铝溶液中

D.硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中

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下列反应中不是氧化还原反应的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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amol O2和amol O3相比较一定相同的是（　　）

A. 体积 B. 原子数 C. 分子数 D. 质量

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离子方程式CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示(　　)

A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

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下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是（　　 ）

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 气体摩尔体积一定是22.4L·mol－1

C. 1 mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况

D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

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实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（　　 ）

A.950mL，111.2g B.500mL，117g C.1000 mL，l17g D.任意规格，117g

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如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是 ( )

A.N2与NO2的混和气体 B.O2与NO2的混和气体

C.NO与NO2的混和气体 D.NO2一种气体

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对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是（　　 ）

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2O

B.铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑

C.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑

D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑

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氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

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下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是（　　 ）

A.酸根中不可能含有氧元素 B.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

C.电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐 D.酸不可能电离产生金属阳离子

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　　 　)

①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

②在Z导管出来的气体中无二氧化碳

③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

④在Z导管口有红棕色气体出现

A.①② B.③④ C.①④ D.②③

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为确定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是(　　)

A.一定有SO42- B.一定有CO32-

C.不能确定Cl﹣是否存在 D.不能确定SO42-是否存在

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小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是（　　　　 ）

A. A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B. A(①③)、B(④)、C(⑦)、D

C. A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D. A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D

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自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（　　 ）

A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

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下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜

C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解

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下列说法不正确的是

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳

B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色

C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

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在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是

A.0<M<1/22．4 B.1/39．2<M<1/22．4

C.1/28<M<1/22．4 D.1/39．2<M<1/28

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工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　B．锌粒　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

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某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为__，发生装置试管口略向下倾斜的原因_____；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为__，圆底烧瓶中的固体可以为__。

（2）B中碱石灰的作用是__。

（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为__，装置C中的实验现象为__，装置D中的实验现象为__。

（4）①该装置存在明显的缺陷是__。

②请画出改进后需要增加连接的实验装置图________。

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某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。

请回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。

（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。

（3）装置B的作用是__。

（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。

A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。

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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃

（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：__。

（2）固体混合物A的组成为__、__。

（3）操作A的名称为__。

（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__mol　 CuAlO2，至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液__L。

（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是__、__、过滤、干燥。

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如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

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