2009-2010学年江苏省苏州市高三（上）期末化学试卷（解析版）

选择题共 12 题

《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe₂O₃、SiO₂、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁．下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是（）
A．制得纯度更高的铁
B．产生副产品氧气
C．减少温室气体排放
D．大幅度降低能耗
难度: 中等查看答案及解析
下列化学用语正确的是（）
A．硝基苯的结构简式：
B．Cl^-的结构示意图：
C．丙烷的分子球棍模型示意图：
D．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体
难度: 中等查看答案及解析
用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A
B．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
C．标准状况下，2.24L Cl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A
D．常温常压下，46g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A
难度: 中等查看答案及解析

下列除杂所用试剂和操作均合理的是（）

选项	物质（括号中为杂质）	除杂试剂	操作
A	铁屑（汽油）	热纯碱溶液	洗涤
B	BaCO₃（BaSO₄）	饱和Na₂CO₃溶液	搅拌、过滤
C	苯（苯酚）	NaOH （aq）	蒸馏
D	氯化氢（Cl₂）	饱和食盐水	洗气

A．A
B．B
C．C
D．D

难度: 中等查看答案及解析

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是学（）
A．含有大量I^-的溶液：H⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
B．加入铝粉能放出大量H₂的溶液：K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．常温下pH=7的溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
D．常温下c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-网
难度: 中等查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g•mol^-1
D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧
难度: 中等查看答案及解析
用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（）
A．
制取并收集乙炔
B．
比较NaHCO₃、Na₂CO₃对热稳定性
C．
吸收多余的NH₃
D．
实验室中制取少量乙酸乙酯
难度: 中等查看答案及解析
魔棒发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯（CPPO）产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧光．草酸二酯结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法正确的是（）

A．草酸二酯属于芳香烃
B．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₃O₈Cl₆
C．草酸二酯难溶于水
D．1mol草酸二酯最多可与4mol NaOH反应
难度: 中等查看答案及解析
下列反应的离子方程式正确的是（）
A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O
B．往5mL浓氨水中滴加5滴0.1mol•L^-1的氯化铝溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5 H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：
难度: 中等查看答案及解析
铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）
A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO₄
B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na₂SO₄）会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H₂SO₄的浓度、密度都变小
难度: 中等查看答案及解析
某酸性溶液中只含NH₄⁺、C1^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法正确的是（）
A．溶液中离子浓度可能满足：c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
B．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成
C．可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成
D．再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
难度: 中等查看答案及解析
某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t～t₁阶段 c（B）未画出]．图乙为t₂后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t₃～t₄阶段使用了催化剂．下列说法错误的是（）

A．若 t₁=15 s，生成物C在 t～t₁时间段的平均反应速率为 0.004mol•L^-1•s^-1
B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，t₅～t₆改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0.02mol
D．该化学反应的表达式为：3A⇌B+2C
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 8 题

（1）下列配制100mL 0.100mol•L^-1的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为______（填数字序号）．
①将一定质量的碳酸钠置于小烧杯内，用少量水将其溶解
②待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀
③计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平准确称取
④加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀
⑤检查容量瓶是否渗漏
若量取20.00mL该碳酸钠溶液，应选用的量器是______．
（2）根据现有中学化学知识，判断下列有关实验叙述正确的是______（填序号）．
A．检验红砖中氧化铁成分用到的试剂是盐酸和硫氰化钾溶液
B．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
C．中和滴定时，酸式滴定管用蒸馏水清洗3次后，即加入标准盐酸溶液进行滴定
D．实验室用洁净的试管做银镜反应时不能将试管直接放酒精灯火焰上加热
E．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来．
难度: 中等查看答案及解析
已知：
①浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应．
②生成环己烯的反应：

③相应物质参数表：

有机物密度/
g•cm^-3 熔点/
℃ 沸点/
℃ 溶解性

环己醇 0.96 25 161 能溶于水

环己烯 0.81 -103 83 难溶于水

某化学小组用如图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品．其中仪器B的作用是______；此反应中不加浓硫酸的原因是______．
（2）反应装置的水浴温度控制在85℃左右，而不是130℃，是因为______的缘故．
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：
①加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起______作用．
②分液后再用______（填序号）试剂洗涤．
A．KMnO₄溶液 B．稀H₂SO₄ C．Na₂CO₃溶液
③再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏．加入无水氯化钙目的是：______．
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是：______（填序号）．
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点．

难度: 中等查看答案及解析
必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与下列______（填序号）物质相似．
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：______ 2K₂MnO₄+2H₂O
难度: 中等查看答案及解析
（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，则a=______mol•L^-1．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ•mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．
（3）一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（CO₃^2-）：c（SO₄^2-）=______．
[已知K_sp（Ba SO₄）=1.3×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]．
难度: 中等查看答案及解析
已知A是一种有机溶剂，F是一种黄色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中学化学常见单质；J的相对分子质量比D大16；A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变；在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留；反应①②③均是化工生产中的重要反应．

（1）C的电子式为______．
（2）A与B反应的化学方程式为______ CO₂+2SO₂
难度: 中等查看答案及解析
乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
（1）乙基香草醛分子中的含氧官能团有乙氧基、______、______．核磁共振谱表明该分子中有______种不同类型的氢原子．
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：a．RCH₂OHRCHO
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
①A分子中手性碳原子的个数是______．
②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式______．
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．用反应流程图表示如下，请将反应条件写在箭号下方，试剂或原料写在箭号上方，中间产物填在下图中的方框内．

难度: 中等查看答案及解析
黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO₃（假设S全部转化成SO₄^2-），反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol•L^-1的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

（1）试通过计算确定m的值．
（2）若X的摩尔质量为368g•mol^-1，试确定X的化学式．
难度: 中等查看答案及解析
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

② ③ ④ ⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：______杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是：______．
（3）元素④的第一电离能______元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：______．请写出与N₂互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：______．
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式是：______．
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为：______．
难度: 中等查看答案及解析

有机物	密度/ g•cm^-3	熔点/ ℃	沸点/ ℃	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水