2014-2015学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版）

在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是

A．2　　　　　　　 B．小于2　　　 　　 　 C．大于2　　　 　　 　 D．1／2

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欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是

A．Ag和AgCl溶液　　 　　　 B．Ag和AgNO3溶液

C．Fe和AgNO3溶液　　　 　 　 D．Pt和Ag2SO4溶液

难度: 中等查看答案及解析

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－　　　 　 　 B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．H2 -2e－＝2H＋ 　　　 　 　 　　　　　 D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

难度: 中等查看答案及解析

能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水　　　　 B．加盐酸　 　　　　 C．加热　　 　 　　 D．加氯化铵晶体

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家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3　　 B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－　　　　　　　　 D．Fe－3e－＝Fe3＋

难度: 简单查看答案及解析

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是

A．氯化氢　　　　 B．BaCl2　　　　 　 C．氯化铵　 　　 　　 D．硫酸氢钠

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在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃)，可以得到该物质的固体的是

A．氯化铝　　 　　 　　 B．碳酸氢钠　　　　　　 C．硫酸镁　　　　　　　　 D．高锰酸钾

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25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液的pH

A．大于7　 　　　　 B．小于7　　　　　　 C．等于7　 　　 　　 D．无法确定

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CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是

A．降温　 　　 　 B．加入CaSO4　　　　　 C．加入BaCl2　 　　 　　 D．加水

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下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-　 　　　 B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+　　 　　 D、Fe2+、K+、H+、NO3-

难度: 简单查看答案及解析

把a､b､c､d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池｡若a､b相连时，a为负极；c､d相连时，电流由d到c；a､c相连时，c极上产生大量气泡；b､d相连时，b上产生大量气泡｡则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

A.a>b>c>d　　　　　　　 B.a>c>d>b　　　　　 C.c>a>b>d　　　　　　　　 D.b>d>c>a

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用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A．溶液的pH变大　　　　　　　　　　　　 　 B．c(Na＋)与c(CO32－)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出　　　　　　 D．溶液浓度不变，有晶体析出

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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是

A．Pb 为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．放电时负极反应式是PbO2 +4H++ SO42-+2e-= PbSO4 +2H2O

D．溶液pH不断增大

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已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)　　　　　 B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)　　　　　　 D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

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下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是

A．Cu、Ag、AgNO3溶液　　　　 B．Zn、Cu、稀H2SO4

C．Fe、Zn、ZnSO4溶液　　　　　 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

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如图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是

A．铁圈和银圈左右摇摆不定　　　　　　 B．保持平衡状况

C．铁圈向下倾斜　　　　　　　　　　　　　 D．银圈向下倾斜

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草酸是中强酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

①c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)

②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

③c(C2O42－)>c(H2C2O4)

④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

A．①②　 　　　　　 B．①④　　　 　　 C．③④　 　　　　　　 D．②③

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25 ℃时,某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是

A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4+)之和

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

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25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是

A.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO-))

C.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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（9分）现有如下两个反应:

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

根据两反应本质, 判断能否设计成原电池：A、_________， B、__________

（选择“能”或“不能”）；

（2）如果不能,说明其原因_______________________________________________；

（3）如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液：

负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液____________；

正极材料________，电极反应式_______________。

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（6分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级或二级电离：

H2AH++HA-，HA-H++A2-

已知相同浓度时的电离度α(H2A)>α(HA-)，设有下列四种溶液：

A、0.01mol/L的H2A溶液

B、0.01mol/L的NaHA溶液

C、0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

D、0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

据此，填写下列空白（填代号）：

（1）c(H+)最大的是　　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　　　　　 ；

（2）c(H2A)最大的是　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　　　　 ；

（3）c(A2-)最大的是　　　　　　　　 ，最小的是　　　　　　　　　 。

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（12分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　 L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　 。

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（13分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是　　　　　　 （填序号）。

A．明矾　　　　 B．二氧化氯　　　　 C．臭氧　　　　 D．高铁酸钠(Na2FeO4)

（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物氧化法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：　 　　　　　　 　　　　　　 。

（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①写出正极发生的电极反应式：　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2　　 　　 　　 L（标准状况），同时生成Fe(OH)3=　　　　　 mol。

③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：

经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为　　　　 mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017），　　　　　　 （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。

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（10分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

(1)第一步除Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀除去？______，理由是______________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________（填序号）；

A．一定增大　　　　　　　　　　 　 B．一定减小

C．可能增大 　　　　　　　　　　 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________，理由是___________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2＋的有_________（填序号）。

A．浓HNO3 　　　　 B．KMnO4 　　　　 C．Cl2　 　　　 　　 D．O2

除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（填序号）。

A．NaOH 　　　 　 B．氨水 　 　　　 C．Cu2(OH)2CO3 　　　　 D．Na2CO3

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