江苏省连云港市2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于

A. 开发了合成氨的生产工艺

B. 提出了元素周期律

C. 揭示了燃烧的本质

D. 提取了治疟药物青蒿素

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钾和钠的化学性质相似。下列说法能最好地解释这个事实的是

A.都是金属元素 B.原子半径相差不大

C.最外层电子数相同 D.电子层数相同

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决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度 B.是否使用合适的催化剂

C.外界温度的高低 D.反应物的本身性质

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实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒 B.改用3mol/L硫酸溶液

C.改用热的2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

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2017年诺贝尔化学奖授予用冷冻电镜测定分子结构的科学家。下列物质由分子构成的是

A.氯化钠 B.铜 C.水 D.金刚石

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在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是

A.27 B.33 C.60 D.87

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某元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，该元素是

A.C B.Si C.O D.S

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元素X的原子有3个电子层，最外层电子数是5。这种元素位于周期表

A.第4周期ⅢA族 B.第4周期 ⅦA族

C.第3周期ⅤB族 D.第3周期ⅤA族

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下列物质是离子化合物的是

A.H2O B.NH3·H2O C.C60 D.NaCl

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在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是

A.金属元素和非金属元素交界处 B.过渡元素区

C.周期表的右上角 D.周期表的左下角

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下列有关说法不正确的是

A.元素周期表中有7个主族、7个副族

B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.氢是原子半径最小的元素

D.硫元素位于第3周期ⅥA族

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Na与Na＋两种粒子中，相同的是

A.化学性质 B.质子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数

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下列化学用语表示不正确的是

A.苏打的化学式为：NaHCO3

B.水的结构式：H—O—H

C.硫原子结构示意图：

D.氯化氢的电子式：

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下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.KCl B.Ba(OH)2 C.H2O D.CH4

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用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A.冬天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

B.冬天，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

C.夏天，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应

D.夏天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应

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下列反应中，属于吸热反应的是

A.碳酸钙高温分解 B.金属钠与水反应

C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.氢气在氧气在燃烧

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科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子可以制造出一种含有四个氧原子的新型氧分子，利用质谱仪探测可以证实它的存在。你认为下列说法正确的是

A.该分子带2个单位正电荷

B.该分子构成的物质与臭氧是同一种物质

C.该分子是一种新的氧化物分子

D.该物质与氧气、臭氧互称为同素异形体

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己知反应X+Y=M+N为放热反应，下列有关说法中正确的是

A.X的能量一定低于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C.Y的能量一定低于N D.该反应一定不需要加热就能发生

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下列物质互为同分异构体的一组是

A.35 Cl和37 Cl B.O2 和O3

C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.CH4和C2H6

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某元素的气态氢化物的化学式H2X，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是

A.HXO3 B.H3XO4 C.H2XO3 D.H2XO4

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N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列有关说法不正确的是

A.增加N2的浓度能加快反应速率

B.升高体系温度能加快反应速率

C.使用合适的催化剂能加快反应速率

D.若增大N2的浓度可以使H2的转化率达到100%

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某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是

A.锌片作负极

B.碳棒上有气泡产生

C.电子由锌片经导线流向碳棒

D.可将电能转化为化学能

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Z所在的族序数等于周期数，Y与W同主族，X、Z原子的核外电子数之和与Y、W原子的核外电子数之和的比为7∶12。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

B.Z的氧化物能溶于W最高价氧化物的水化物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.X、Y、Z形成的化合物为强碱

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BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与AlCl3化学性质相似。由此可推断BeCl2的化学键是_______（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于______（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

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写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷H2O：______⑸KOH：______

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近期《美国化学会杂志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在479℃、80Mpa下合成金刚石，这具有深远的意义。

⑴二氧化碳合成金刚石是______变化。

⑵金刚石和______互称 “同素异形体”，只含有______键。

⑶钠与二氧化碳反应生成金刚石与碳酸钠的化学方程式为_____________。

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下表为元素周期表的一部分，列出8种元素在周期表中的位置。用化学用语回答下列问题：

⑴8种元素中，原子半径最小的是____，原子半径最大的是____，组成物质性质最稳定的是_____。

⑵由⑤组成的单质存在同素异形现象，所组成的同素异形体有：_________；

⑶⑥、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的的是__________。

⑷元素⑧的氢化物的化学式为__________。该氢化物的主要用途：用作试剂、航空燃料。写出该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为____________。

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据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制造了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

⑴下列有关说法中，不正确的是________（填字母）。

A．O4分子内存在共价键　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学变化

C．O4与O3、O2都是氧元素的同素形体　　

D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂

⑵制备O2－、O22－甚至O22+的化合物是可能的，通常它们是在氧分子进行下图所示的各种反应时生成。这些反应中，相当于氧分子的氧化的是_______（填序号）；相当于氧分子的还原的是_______（填序号）。

⑶O22+中氧原子间形成3对共用电子对使氧原子达到稳定结构，写出O22+的电子式______。

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用“锌”和“碳棒”作为导电材料，根据氧化还原反应H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，设计如下原电池装置：

⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。

⑵电极A是________，该电极反应现象为_______。

⑶电极B是______，该电极反应现象为_________。

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