云南省临沧市2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（　　 ）

A. Na2O　　 B. NaOH　　 C. Na2CO3　　 D. NaHCO3

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已知amol　H2和bmol　H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（　　）

A. 1∶1　　 B. 1∶3

C. 3∶2　　 D. 任意比

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标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的

A. 密度　　 B. 分子数　　 C. 质量　　 D. 原子总数

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下列物质中属于电解质的是(　　)

A. 二氧化碳　　 B. 食盐水　　 C. 蔗糖　　 D. 烧碱

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金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是

A. 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素

B. 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼

C. 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应

D. 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应

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下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)

A. 在反应中金属原子易失去最外层上的电子

B. 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性

C. 金属元素在化合物中不可能为负价

D. 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应

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起固定氮作用的化学反应是

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

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吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)

A.还原剂 B.氧化剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

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向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是

A.形成均匀的无色溶液

B.形成均匀的紫红色溶液

C.液体分层，下层呈紫红色

D.液体分层，上下层均呈无色

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐

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下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是（　　 ）

A.酸根中不可能含有氧元素 B.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

C.电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐 D.酸不可能电离产生金属阳离子

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一个一氧化氮分子的质量为a g，一个二氧化氮分子的质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为（　　 ）

A. (a－b)NA g·mol－1 B. (b－a)NA g·mol－1 C. (a－b)NA g D. (b－a)NA g

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同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)

A.组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管

B.可通过加热湿棉花产生水蒸气

C.可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验

D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

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下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

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向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是（　　　 ）

A.HCO3- B.CO32- C.NO3- D.Na＋

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赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（　　　 ）

A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱

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下列物质中属于纯净物的是（　　 ）

A.氯水 B.液氯 C.次氯酸溶液 D.液态空气

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下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)

A. S＋O2SO2

B. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

D. CO2＋C2CO

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下列变化过程中失去电子的是(　　)

A. Fe3＋→Fe2＋ B. → Mn2＋

C. Cl－→Cl2 D. N2O3→HNO2

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四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变

B.原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同

C.原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同

D.四氯化硅应密封保存

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下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是

A. HCl和Na2CO3 B. 稀H2SO4和NaHCO3

C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4

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下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)

A.液态氯化氢 B.熔融氯化钠

C.固体氢氧化钾 D.高温熔化后的单质铁

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下列关于物质的量的说法中正确的是（　　 ）

A.物质的量是人们主观规定的基本物理量之一

B.物质的量实质上就是物质的质量

C.物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量

D.物质的量是一种物理量的单位

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检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是 （ ）

A.防止CO32―的干扰 B.防止Cl―的干扰

C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3―的干扰

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下列说法正确的是(　　)

A. 将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠

B. 铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应

C. 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射

D. 钠与氧气反应，本身作还原剂

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将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）

A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/4

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B.常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA

C.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下，0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)检验物质Y的方法是______________________________。

(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S　　　　　 b．Na2SO3＋S

c．SO2＋Na2SO4　　　　　 d．Na2SO3＋Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

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（1）古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。

①“药金”的主要成分是__(填化学式)。

②有关冶炼的化学方程式是__。

（2）某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：__。

②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。

a．湿法冶炼：__、__(可不填满，也可补充，下同)。

b．高温冶炼：__。

（3）利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是___。

（4）利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：

Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；

Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为__。

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（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。

（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。

A．铁　　　　 B．铝　　　　 C．铂　　　　 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。

（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__。

②让反应停止的操作方法及原因是__。

（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__(填字母)。

A.　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.　　　　 E.

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如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

（1）将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。

（2）通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是_______________________________________________________________________。

（3）当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L−1(设溶液的体积仍为500 mL)。

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物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：

(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。

(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。

(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。

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A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

（2）分别写出反应②⑤的化学方程式：

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

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