根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A. 用铁制容器盛盐酸 B. 用铜制容器盛盐酸
C. 用铁制容器盛硝酸银溶液 D. 用铜制容器盛硝酸银溶液
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配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时,会导致结果偏大的是( )
A. 向烧杯中转移氯化钠时有撒落 B. 用量筒量取水时俯视读数
C. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用 D. 转移配好的溶液时有少量溅出
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下列有关金属材料的说法中正确的是( )
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁
B. 钢的性能优良,所以钢是纯净的铁
C. 多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D. 银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料
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下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )
A. B.
C. D.
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下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )
A.NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B.NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C.NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D.FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
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从安全角度考虑,下列说法正确的是( )
A. 甲醛浸泡海鲜 B. 霉变大米经煮熟后食用
C. 点燃H2前验纯 D. 煤炉上放一壶水防止CO中毒
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下图为 KNO3 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.a、b、c 点对应的溶液均是饱和溶液
B.a 点对应溶液中溶质的质量分数是 45.8%
C.将 a 点对应的溶液升温到 70℃时溶质的质量分数变大
D.恒温下,加水可使 KNO3 溶液的浓度从 b 点转化为c 点
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甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A. 根据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时,将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃,析出晶体甲的质量大
D. t1℃时,将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃,两溶液中溶质质量分数相等
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实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3
B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的Fe2O3逐渐变黑
D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
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向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸,下列图象能正确反映其对应关系的是
A. B.
C. D.
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由两种金属组成的混合物共40g,与足量稀盐酸充分反应后,共放出2g氢气。则原混合物的组成不可能是( )
A.Zn和Fe B.Fe和Mg C.Zn和Mg D.Al和Cu
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有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是
A.铝丝需要砂纸打磨 B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜 D.反应的化学方程式为Al+CuSO4=Cu+AlSO4
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在含有大量 Mg2+、H+、SO42- 的溶液中,还可以大量存在的是( )
A.NO3- B.Ba2+ C.OH- D.CO32-
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高温条件下,14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应,则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为()
A. 18:7 B. 7:2 C. 7:3 D. 21:8
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溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是_____。
③时,完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。
④时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_____和滤纸。
(3)在实验室中,配制溶质质量分数为的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是_____g。将的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是_____g。
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金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)下列有关金属或金属材料的说法中正确的是______。
A 自然界的金属通常以单质形式存在
B 合金一定含有两种或两种以上的金属
C 生铁和钢都是铁的合金
D 真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高
(2)加热时铜能与浓硫酸反应,生成硫酸铜、水和二氧化硫,则反应的化学方程式为______。
(3)如图1是某同学设计的探究金属活动性顺序的实验:
图1 图2
①B试管中反应的化学方程式是______;
②写出D试管中出现的现象:______。
③上述实验不能证明镁、锌、铁、铜、银五种金属活动性顺序的原因是_______________?
(4)如图2是CO与CuO反应实验的改进装置,当实验中出现______时,即说明反应开始发生了。该改进装置的主要优点是_____________?
(5)黄铜是铜和锌形成的合金,将某黄铜20g放入足量稀硫酸中充分反应后,得到0.4g氢气,试计算这种黄铜中铜的质量分数__________。
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某化学小组用一定量 AgNO3 和 Zn(NO3)2 的混合溶液进行了如图所示的实验,并对溶液甲和固体乙的成分进行了分析和探究。
[提出问题]固体乙中的物质可能有哪些?
[做出猜想] A、只有 Ag;B、Cu、Ag; C、Fe、Cu、Ag;D、Zn、Fe、Cu、Ag
[交流讨论]不合理的猜想是________(填字母)
[实验探究]若猜想 A 成立,通过以下实验确定溶液甲中溶质的成分,请将下表填写完整。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
取少量溶液甲,滴加_________。 | 有白色沉淀产生 | 溶液甲中的溶质是_________。 |
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某同学将甲、乙固体各32克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示,回答下列问题:
(1)10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲_________乙(填“<”、“>”或“=”)。
(2)m的取值范围______<m≤________。
(3)40℃时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃,析出晶体的质量:甲____乙(填“<”、“>”或“=”);若再降温到20℃时,溶液的质量:甲__________乙(填“<”、“>”或“=”)。
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