临近中考,小明为自己制定了如下食谱.主食:米饭;副食:红烧牛肉、清蒸鱼、花生米;饮料:牛奶.从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中,应该增加下列哪项食物( )
A.炒鸡蛋 B.煎豆腐 C.糖醋排骨 D.凉拌黄瓜
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化学是你,化学是我,化学深入我们生活,下列说法正确的是( )
A.铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效
B.回收各种废弃材料,能有效解决“白色污染”问题
C.腌制的泡菜虽然富含亚硝酸盐,但多吃无妨
D.焊接金属时用氧气作保护气
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稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石 D.验证金属锌和铁的活动性顺序
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下列对实验现象和结论描述都正确的是( )
A.打开浓盐酸瓶口产生白烟,说明盐酸具有挥发性
B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中,溶液变红,说明二氧化碳具有酸性
C.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,说明硫具有可燃性
D.滴有品红的水加入活性炭后变无色,说明活性炭具有吸附性
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推理是学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物
B.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C.碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
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在“P+Q→盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是
A.HCl,Ca(OH)2 B.SO2,NaOH C.Fe2O3,H2SO4 D.H2SO4,ZnCl2
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下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )
A.Ca2+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.Na+、K+、CO32-、SO42-
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a1℃时甲的饱和溶液,升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时,所得溶液中溶质的质量分数相等
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在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生。下列判断正确的是()
A.滤出的固体中一定含有铜,可能含有铁和镁
B.滤出的固体中一定含有铜,一定不含有铁和镁
C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁,一定没有氯化铜
D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
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下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( )
选项 | 物质 | 所选试剂 | 操作方法 |
A | HCl气体(H2O) | 固体氢氧化钠 | 通过装有试剂的干燥管,收集 |
B | CaCl2溶液(HCl) | 碳酸钙粉末 | 加过量试剂,充分反应,过滤 |
C | KNO3溶液(CuSO4) | Ba(OH)2溶液 | 加过量试剂,充分反应,过滤 |
D | CaCO3固体(CaCl2) | 水 | 加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶 |
A.A B.B C.C D.D
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下列各组溶液,只用组内物质不能鉴别的是( )
A.NaNO3 KCl Na2CO3 HCl
B.HCl Na2CO3 K2SO4 BaCl2
C.MgSO4 KOH KNO3 CuSO4
D.KOH MgCl2 H2SO4 NH4Cl
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下列图象中能正确表示其变化过程的是( )
A.向pH=10的KOH溶液中不断加水稀释 | B.用一定质量的KClO3和MnO2的混合物制取O2 |
C.向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量 | D.20℃时,向一定质量的NaCl溶液中加入KNO3固体 |
A.A B.B C.C D.D
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熟石灰在生产、生活中具有十分重要的用途。
(1)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是_____。
(2)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是_____(以土壤中含有硫酸为例)。
(3)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是_____。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_____(填元素符号)。
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利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池中,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是_____(填“引流”或“加快溶解”)。
(3)用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:A.称量及量取;B.计算;C.溶解;D.装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____(填字母)。
②小刚同学配制该氯化钠溶液时,将氯化钠固体放在右盘,左盘放了5g砝码进行称量,其他操作均正确 ,则小刚所配氯化钠溶液的溶质质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)
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A、B、C、D、E是初中常见的五种物质,其中 D是黑色固体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
D_________,E_________
(2)写出下列反应的化学方程式:
①____________________;
④___________________。
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化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究。
(提出问题)锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?
(查阅资料)①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;
②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
(提出猜想)甲:气体是H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2和H2。
(实验探究)为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:
(1)实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有_____。
(2)B装置的作用是_____。
(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是排出玻璃管中的空气;加热一段时间后,观察到_____,证明气体中含有H2。
(4)写出D瓶中发生的反应的化学方程式_____。
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小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中,用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。
小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用,认为小红实验不规范,滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用,学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。
(提出问题)该滴瓶中溶质的成分是什么?
(提出猜想)通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:溶质成分只有KCl;
猜想Ⅱ:溶质成分为KCl和KOH;
猜想Ⅲ:溶质成分为_____;
猜想Ⅳ:溶质成分为KCl、KOH和K2SO4。
(实验探究)为证明猜想,小军设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。
实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
(1)取该滴瓶内溶液少量于试管中,向试管中加入适量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式为 _____ |
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液于另一支试管中,向该试管中加入氯化铁溶液 | _____ | 证明猜想Ⅳ成立 |
(实验反思)小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立,应补充相应实验予以证明,你是否赞同?_____(填“是”或“否”)。
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取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求:
(1)混合物CaCO3中的质量为_______;
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________;
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
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