2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列关于有机物的用途，说法不正确的是

A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂

C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物

D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料

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下列说法正确的是

A．葡萄糖与淀粉互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解

D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3　　　　 B．非金属性：Y<X<Z

C．原子半径：X>Y>Z　　　　　　　　　　 D．原子序数：Z>Y>X

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已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为

A．a+8-m-n　　　　 B． a-16-m-n　　　 C．a+16-m-n　　 D．a-m-n

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下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是

A．H2、N2、Cl2　　 　　　 B．CH4、NH3、H2O

C．HCl、NO、Br2 　　　 D．CO2、CS2、CCl4

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

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反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1　　 　　　　 B．v(NO)=0.008 mol·L-1·s-1

C．v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 　　　　 D．v(NH3)=0.004 mol·L-1·s-1

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下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、分液　　　　　 B．萃取、分液、蒸馏

C．分液、萃取、蒸馏　　　　　 D．蒸馏、分液、萃取

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除去乙烷中乙烯的办法是

A．通过酸性高锰酸钾溶液　　　　 B．通过溴水 　　 C．通过浓硫酸 　　 D．通过石灰水

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苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距离均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在条件下同液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。

A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤　 D．①②③④

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能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A．CH2=CH—COOH　　 　　 B．CH2=CH—CH2OH

C．CH2=CH—CH3　　　 　 D．CH2=CH—COOCH3

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两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是

A．(1)（3）（4）（7）（8）　　　　　　　　 B．（1）（2）（5）(7)(9)

C．（1）（2）（5）（7）(9)　　 　　　　　　 D．（1）（2）（3）（4）（5）

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运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

D．硫酸锶难溶于水

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下列递变情况中不正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大

D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

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少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸

A．①⑥⑦ 　　 　 B．③⑤⑧　　　　　　 C．③⑦⑧ 　 　 D．③④⑥⑦⑧

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可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　 C．①③④　　　　　　 D．①②③④⑤

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甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+　 ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子　 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是

A．①②⑥　　　　　　 B．②③④⑤　　　　　　 C．③　　　　　　 D．①③

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0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构筒式为

A．CH2==CH2　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CH3CH==CH2　　

C．CH3CH3　 　　　　　　　　　 D．CH3CH2CH==CH2

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下列关于有机物的叙述中，不正确的是

A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示

B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

D．同分异构体间具有相似的化学性质

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下列用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、己烷、四氯化碳　　 　　　　　　　　 B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳　　　　　　　　 D．硝基苯、乙醇、乙酸

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由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72％，则混和物中氧元素的质量百分含量为

A．20．7％　　　　　　　 B．22％　　　　 C．24．9％ 　　　　　 D．28％

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(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为　　　　　　　 。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式　　　　　　 ，　　　　　　 。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出　　　　　　 kJ的热量。

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(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式　　　　　　 ，Y2X2的电子式　　　　　　 。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是　　　　　 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）W元素在周期表中的位置为　　　　　　 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为　　　　　　 。

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(12分)已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：

（1）A的电子式为：　　　　　　

（2）B中含官能团名称 　　　　　　 ；D中含官能团名称　　　　　　 ；

（3）写出反应的化学方程式

②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型：　　　　　　

③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型：　　　　　　

④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型：　　　　　　

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(6分)将3 mol A和3 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol／L，C的平均反应速率为0.1 mol／(L·min)。试求：

（1）B的平均反应速率为　　　　　　　　 。

（2）x的值为　　　　　　　　 。

（3）5 min后，A、B的物质的量之比为　　　　　　　　 。

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(8分)

如图所示，是原电池的装置图(为电流表)。请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将　　　　 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

（2）若需将反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为　　　　　　 ，B(正极)极材料为　　　　　 ，溶液C为　　　　　　　　 。

（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(6分)将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种。7.2 g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2 mol·L-1NaOH溶液500 mL恰好中和。则此烷烃的分子式为　　　　　　　　　 ，其结构简式为　　　　　　　　　　 。

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