2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版）

下列排列顺序不正确的是

A．熔点：Al>K>Na　　　　　　　　　　 　　 B．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+

C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI　 　　　 　 D．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2NA。

B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为NA

C．15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O

D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是

难度: 中等查看答案及解析

某小分子抗癌药物的分子结构如题图所示，下列说法正确的是

A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型

难度: 中等查看答案及解析

化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a>b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动　　 　　 D．反应II、III均为放热反应

难度: 简单查看答案及解析

(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：

(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．

写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．

(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．

难度: 中等查看答案及解析

(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．

(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．

(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．

①达到平衡时，CO的转化率为____________

②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________

A．2v(H2)=v(CH3OH)　　　　　　 B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C．容器内的压强保持不变　　　　 D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的颜色保持不变　　 F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　　     △H=﹣akJ·mol﹣1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　                     △H=﹣bkl·mol﹣1

③H2O(g)=H2O(1)　　                         △H=﹣ckJ·mol﹣1

则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)　　         △H=____________kJ·mol﹣1

(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．

①该电池负极的电极反应式为____________________________________．

②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．

难度: 困难查看答案及解析

(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

请回答下列问题：

(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________

(2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________

(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________

(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________

(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________

(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接(　 )　 (　 )接(f)　 (g)接(　 )　 (　 )接(　 )　 (　 )接(a)．

难度: 中等查看答案及解析

(13分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．

请回答下列问题：

(1)C→E的反应类型为____________

(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0％、81.0％、88.0％，则由A合成H的总产率为____________

(3)A的结构简式为___________________·

(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____________________________________

(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为__________________

(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________

难度: 困难查看答案及解析