2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．天然气、石油都是清洁的可再生能源

B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放

C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp(AgCl)降低

D．地沟油和矿物油都属于酯类物质

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

B．含1mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为NA

C．标准状况下11.2 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗O2的量为0.25NA

D．相同物质的量OH-和CH3+含有相同数目的电子

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下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+ =　 BaSO4↓

C．用铜作电极­电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O =　 Al(OH)3↓+ 3NH4+

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下列叙述正确的是

A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

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短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2－1）。有关X的说法中不正确的是

A．X元素气态氢化物的水溶液不可能呈酸性

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数　

D．X元素常见单质的化学式为X2

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下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项　　　　　　　　　 陈述I　　　　　　　　　 陈述II

A　　　　　　　　　 浓H2SO4有吸水性　　　　　　　　　 浓H2SO4可用于干燥氨气

B　　　　　　　　　 SO2有还原性　　　　　　　　　 SO2尾气可用NaOH溶液吸收

C　　　　　　　　　 Mg有还原性　　　　　　　　　 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg

D　　　　　　　　　 锌金属活动性比铁强　　　　　　　　　 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀

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下列说法中，不正确的是

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性：

B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将pH=5的H2SO4溶液稀释1×103后,c(H+):c(SO42-)=2:1　　

B．醋酸与醋酸钠的的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<c(Na+)

C．的硫酸铵溶液中:c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)

难度: 中等查看答案及解析

已知：

Ⅴ由化合物Ⅲ合成：

请回答下列问题：

（1）化合物Ⅱ的分子式为　　　　　　　　 ，Ⅲ的含氧官能团的名称为　　　　　　　　 。

（2）反应①~③中，属于加成反应的是　　　　　 ____________。

（3）化合物II与足量的H2（Ni作催化剂）加成后再在酸性条件下水解，所得产物之一可以发生聚合反应，写出该聚合产物的结构简式为：______________________________。

（4）1 mol化合物Ⅱ与C9H8的混合物完全燃烧时消耗O2的量为__________mol。

（5）化合物II与NaOH溶液能很快完全反应，写出该反应方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（6）化合物II也能发生类似反应②的反应得到一种分子中含3个碳原子的有机物，该物质的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

（7）写出满足下列条件的IV的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①苯环上只有两个处于对位的取代基； ②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有5组吸收峰

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臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)　 ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)　 ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=　　　　　　　　　　　　　　　 .

（2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，　　　　　　　　　　　 （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。

②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

A.反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。

B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂

C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。

D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为　　　　　　　　　　 。

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硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.7和 12.4。

（1）由于矿粉中含CaC03，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）“浸出液”显酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用离子方程式表示）。

（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_____________________________________。

（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

（5）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]－（aq）+H+(aq)　　 K＝5.7×10－10（298K）

计算25℃时0.7mol·L－1 硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程）

（6）已知298K时：

下列说法正确的是　　　　　　　　　　 。

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生

B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生

C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。

（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：

H→　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________

（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe3+、SO42-、Br-等杂质离子，步骤如下：

A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；

B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；

C．加入_____（除Br-）；蒸干灼烧。请回答问题：

（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH3.H2O、_________、_________。

②步骤c中加入的试剂是__________________。

（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。

［查阅资料］：

(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。

［提出假设］：

①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。

［实验验证］：

②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。

③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

则反应中产生的气体是：_______________________________

［实验结论］：乙同学假设正确。

［实验反思］：

④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

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