2011-2012学年黑龙江省高三上学期第四次调研考试化学试卷

2009年12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到2020年我国二氧化碳排放总量比2005年下降40%-45%。为实现上述目标，我们提倡“低碳生活”方式。以下说法不正确的是（    ）

A．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

B．出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步

C．少用空调，温控适度（夏季26℃以上，冬季20℃以下），多走楼梯，少乘电梯

D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

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对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（    ）

A.加入一种反应物      B.增大体系的压强       C.升高温度       D.使用催化剂

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关于晶体的下列说法正确的是（    ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高   D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

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在 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH    CH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述中，正确的是（    ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中C（H⁺） 减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃ + 6NaHSO₃ 2KI + 3Na₂SO₄ + 3H₂SO₄，下列说法中不正确的是（    ）

A．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是7:8     B．KIO₃和NaHSO₃都是强电解质

C．KIO₃作氧化剂发生氧化反应             D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

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在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　  )

A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变    B．H₂、Br₂的反应速率相等

C．容器内的压强不随时间改变而改变          D．混合气体的密度不随时间改变而改变

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既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（    ）

A．NH₄NO₃                 B．NaOH              C．H₂SO₄             D．H₂O

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下列离子方程式正确的是（    ）

A．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+OH^- +H⁺ + SO₄ ^2-  = BaSO₄↓+H₂O

B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^- +2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C．向Ca（OH）₂溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：

Ca²⁺ + HCO^-₃ + OH^-  = CaCO₃↓ + H₂O

D．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

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下列实验方案能达到预期目的的是（    ）

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂

A．②④⑤　　　B．①②⑤      C．①②④         D．②③④

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阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³，下列说法正确的是（    ）

A．l.8 gO₂分子与1.8 gO₃分子中含有的中子数不相同

B．标准状况下，22.4LCCl₄中共价键数为4N_A

C．80 mL 10 mol·L^–1浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4×6.02×10²³

D．常温常压下，6.02×10²³个SO₃分子所占的质量约为80 g

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是（    ）

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol^–1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^–1

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＞0  ，则石墨比金刚石稳定

C．已知OH^–(aq)＋H⁺(aq)H₂O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol^–1 ，则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH₃COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ

D．已知2C(s)＋2O₂(g)2CO₂(g) ΔH₁  2C(s)＋O₂(g)2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂

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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是

A. Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-              B. K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C. Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-              D. NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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下列各表述与示意图一致的是（    ）

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH体积的关系图。则：n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)：n( NH₄^＋)＝2：3：2

B．图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0

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下列说法正确的是（    ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　     B．②④⑥　      C．②③④　      D．①③⑥

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂(g)＋3Y₂(g)  2XY₃(g)  △H＝－92.6 kJ·mol^－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述不正确的是（    ）

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

C．达到平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2 mol·L^－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq) 2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l)  电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（    ）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：

PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄ ^2－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)

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下列实验操作中正确的是（    ）

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的Cu网, 收集气体

B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂         

C．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

D．测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，与标准比色卡对照

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)  4Na +O₂↑+ 2H₂O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH  Fe₃O₄＋2H₂↑十4Na↑。

下列有关说法正确的是 (     )

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH^-－2e^-=H₂↑+O₂↑

C．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

B．吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的是

A．正反应为吸热反应       B．降低温度，正反应速率增大

C．a + b ＜ c + d           D．增大压强，逆反应速率增大

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现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（    ）

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO气体的体积为L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol

A．2项                  B．3项                  C．4项                    D．5项

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下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是______。

（2）该反应的化学方程式为__________。

（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。

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下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：

（1）B的电子式为________；

（2）写出B和C反应的化学方程式________；

（3）写出E与G的稀溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

________；

（4）J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式________；

（5）汽车尾气中常含有D和CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：    F(g) + A(g) = 2D (g)   △H = +180.5KJ/mol

2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g)  △H = -221.0 KJ/mol

C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)   △H = -393.5 KJ/mol

则上述尾气转化的热化学方程式为：________。

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A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H⁺浓度之比

是________．

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式________．

（3）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C₂（g）+3A₂（g）2CA₃（g）

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2 mol，总容积为1.0 L．

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，A₂0.5mol，CA₃0mol   B．C₂0mol，A₂0mol，CA₃1.2mol

C．C₂0.5mol/L，A₂0.3mol/L，CA₃0.2mol/L

②若起始加入1.2molC₂、1.0molA₂，达平衡后C₂的浓度为__________mol/L

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC₂，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

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有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：

（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I_l（C）________I_1（x）

（2）写出F元素原子的核外电子排布式________。

（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是________，其分子中心原子的杂化方式为________，空间构型为________。

（4）D的最高氧化物是________分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有________molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是________。

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某校化学实验小组同学进行有关NO₂气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗

的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是________，试管中收集的气体颜色是________，用化学方程式表示其原因________；

（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色________（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因________；

（3）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

①计算a = ________，此温度时该反应的平衡常数K= ________；

②平衡后，向该容器中再充入0.2molN₂O₄气体，则N₂O₄的转化率________（填增大、减小或不变）

③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）________。

A．增大N₂O₄的起始浓度           B．升高温度

C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体

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