2014-2015学年山东省青岛市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版）

化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染

B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

难度: 简单查看答案及解析

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．一定条件下，理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2反应

D．乙醇、乙酸均能与NaOH稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

难度: 简单查看答案及解析

将10.7gMg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为

A．0.1mol　　　　　　　　 B．0.2mol　　　　　　　 C．0.25mol　　　　　　 D．0.3mol

难度: 困难查看答案及解析

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Na+、I﹣、SO32﹣　　　　　　　　　　　　 B．Na+、Br﹣、SO32﹣

C．Fe3+、Br﹣、NO3﹣　　　　　　　　　　　　 D．Na+、Br﹣、NO3﹣

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

B．根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象

C．向1 mL浓度均为0.05 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D．将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化

难度: 中等查看答案及解析

ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s)　 ∆H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．ToC时，该反应的平衡常数值为4

B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC

D．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态

难度: 困难查看答案及解析

（16分）工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

（1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　 △H＝+131.4 kJ·mol1，下列判断正确的是　　　　　　 。

a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)　 △H＝－QkJ·mol1，则Q＜131.4

d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)　 △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　 △H2则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol1

（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min~2min内H2的平均反应速率为　　　　　 。

②达平衡时，CH4的转化率为　　　　 。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比　　　　 （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

a．CO的含量保持不变　　　　　　　　　　

b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

c．容器中混合气体的密度保持不变　　　　

d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

①a电极的名称为　　　　　　　　　　 。

②写出除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

选做（12分）【化学——化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。

（1）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是　　　　　　 。煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为　　　　　 。

（2）煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放。

①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如下：

上述过程中Fe2+的作用为　　　　　　 。写出Fe2+Fe3+的离子方程式　　　　　　　　　　 。

②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用　　　　 　　 燃烧技术，在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为　　 （填化学式）。

③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 　 设备，用石灰水淋洗。

难度: 困难查看答案及解析

选做（12分）【化学——物质的结构】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为　　　　　　　　　　 。

③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的杂化方式分别是　　　　　　 。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有　　　　　　 。

a.离子键　　 　 　　 b.配位键　　　 　　　　 c.σ键　　 　　 　　 d.π键

（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞　　　 　 。（填“侧面”或“内部”）

②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是　　　　　　 。

a．XY2晶体>硅烷晶体>固态氨　　 　　 b．XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

c．固态氨>硅烷晶体>XY2晶体　　 　　 d．硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

难度: 困难查看答案及解析

（17分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：

（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g·L－1，则该溶液中的pH约为　　 　 。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，则c[(NH4)2SO4]　　 c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量　　　　　　 ，充分反应后，过滤、洗涤、　　　　 。

（5）25℃, H3AsO4电离常数为K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：　　　　　　　　 。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（20分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、　　　　　　 。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为　　　　　　 。

（3）乙装置的作用是 　　　 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为　　　　　　 。

（4）当戊中观察到　　　　　　　　 现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因　　　　 　　　　 。如何改进装置　　　　　　　 。

（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是　　　　　　 ；为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请选择排出气泡的正确操作是　　　　　　　 。

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选做【化学——有机化学】（12分）1-对甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。

请回答下列问题：

（1）有机物B的名称为　　　　　　 。

（2）物质A、C的关系为　　　　　　　 。

a．同系物　　　　 　　　　　　 b．同分异构体　　　

c．同素异形体　　 　　　 　　 d．分子式相差1个CH2

（3）①~④反应中，属于加成反应的有　　　　　　 。

（4）反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）的同分异构体有许多。能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有　　　　　　　　 种。

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