2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

难度: 中等查看答案及解析

常温F，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．FeCl3溶液中：K＋、C6H5OH、Br－、NO3一

B．在氨水溶液中Al3＋、NO3一、Cl－、 Ag＋

C．某透明澄清的溶液中：NH4+、 Fe3+、NO3一、C1－

D．能使甲基橙显红色的溶液：K、Cr2O72－、CH3CH2OH、SO42一

难度: 中等查看答案及解析

关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是

A．利用装置①进行盐酸待测液浓度的测定

B．利用装置②分离碘酒中碘和酒精

C．利用装置③制备收集干燥氨气　　

D．利用装置④加热分解碳酸氢钠

难度: 中等查看答案及解析

电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）

A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑

B．产物丁为NaOH

C．c为阳离子交换膜

D．每转移0. 2mol电子，产生l 12L气体甲

难度: 中等查看答案及解析

已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s)

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

难度: 中等查看答案及解析

溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)

B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)

C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)

D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)

难度: 困难查看答案及解析

根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是

A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则VA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴

C．某浓度的NaClO溶液的pH＝d则其中由水电离出的c(H－)＝10－14+dmol．L-l

D．某温度下，MgCO3的KSP＝6.8×10－6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c(Mg2+)＝c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－)＝6.8×10－6

难度: 困难查看答案及解析

（14分）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中位于第____周期、第 　　 族；P的基态原子核外电子排布式为________。

（2）Y、P、R第一电离能大小的顺序为　　　　 （用化学符号表示，下同），X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为　　　　　 。

（3）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有　　　　　　　　　　　　 ；计算2mol该化合物与标准状况下33. 6LCO2和l0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子的物质的量是　　　　 。

（4）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学方程式为　　　　　　　 。

（5）已知：反应I CaSO4( s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) 　　 △H＝＋218.4kJ/mol

反应Ⅱ CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) 　　 △H＝-175.6kJ/mol

假设某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是　　

难度: 极难查看答案及解析

（14分）某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：

合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式____。②的反应类型为____。

（2）B中含有的官能团有 　　　 　 。D的名称（系统命名）是　 　　　 　 。

（3）写出反应⑤的化学方程式____。

（4）写出符合下列条件：①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 。

（5）下列说法正确的是　　　　　　　　　 。

a．E与分子式相同的醛互为同分异构体　　

b．F的分子式为C9Hl0NO

c．CH3CH2NH2能与盐酸反应　　　　　　　　

d．C分子中苯环上取代基含2个健

难度: 极难查看答案及解析

（15分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用　　　　 ；滤渣A与稀HNO3反应的化学方程式为　　　　 。

（2）固体混合物B的组成为　　　　　 ；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作？　　　　 。

（3）在第一步过滤所得的CuSO4溶液中含有过量的硫酸，若要用该溶液来检测糖尿病需要对溶液进行哪些处理　　　　　 。检测糖尿病时发生的反应方程　　　　　　　 。

（4）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：　　　　 CuO+ Al2O2CuAlO2+　　　　 ↑。

（5）理论上生产6.15kgCuAlO2需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料　　　　 kg。

难度: 极难查看答案及解析

(15分)日用牙膏的主要成分有：活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、SiO2、Al(OH)3中的一种或几种物质组成，牙膏中其他成分均可溶于益酸，且无气体产生。

（1）牙膏中添加甘油主要作用____。

为进一步探究牙膏中摩擦剂成分，进行了以下探究：

I摩擦剂成分的定性检验：设计实验方案，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满也可补充）。可选的试剂：稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水

II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其主要作用　　　　　　　　 。

（3）仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因：①　　　　　　　　 。②　　　　　　　　 。

（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是____（填标号）。

a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b．缓慢滴加稀盐酸

c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，洌得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____。若改测定C中生成BaCO3质量为测定装置C在吸收CO2前后的质量差来确定CaCO3的质量分数，两方法测定的结果____（填“相同”或“不同”），原因是　 　 　 。

难度: 困难查看答案及解析