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本卷共 23 题，其中：
选择题 19 题，实验题 1 题，填空题 3 题
简单题 23 题。总体难度: 简单
选择题 共 19 题

  1. 已知：CH3COOH(aq)+ NaOH(aq)＝ CH3COONa(aq)+ H2O(1)    △H＝－Q1kJ／mol

    1/2 H2SO4(浓)+ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) + H2O(1)  △H＝－Q2kJ／mol

    HNO3(aq) + KOH(aq)＝ KNO3(aq) + H2O(1)          △H＝－Q3kJ／mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）

    A. Q2=Q3 > Q1       B.Q2 > Q1 > Q3         C.Q2 > Q3 > Q1      D.Q3 > Q2 > Q1

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 已知肼（N2H4）的燃烧热是534 kJ·mol-1，当它氧化生成1g水时，反应放出的热约为

    A．29.7 kJ     B．14.8 kJ      C．-29.7 kJ/mol       D．-14.8kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH1= －348.3 kJ·mol-1，

    （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH2=－31.0 kJ·mol-1，

    则Zn（s）+ Ag2O(s) ===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）

    A．－379.3 kJ·mol-1               B．－317.3 kJ·mol-1

    C．－332.8 kJ·mol-1           D．317.3 kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（   ）

    A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

    B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

    C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

    D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g) ＝Si(s)+4HCl(g)

    ΔH＝+Q kJ·mol-1 (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（   ）

    A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列方程式书写正确的是（    ）

    A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

    C. HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

    D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是 (　　)

    A．在101 kPa、25 ℃时，中和热为57.3 kJ/mol，则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为：

    Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)    ΔH＝－114.6 kJ/mol

    B．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

    C．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

    D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度弱电解质溶液的导电性强

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH=+57 kJ·mol－1，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. A、C两点的反应速率：A＞C

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. 增大容器体积，反应速率一定增大

    C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

    A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

    B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

    D．热的纯碱溶液去油污效果好

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序： c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是(    )

    A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合

    B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合

    C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7

    D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HAA－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是(     )

    A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少

    B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

    C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大

    D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 可逆反应： 2NO2(g ) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦　　　　  B．②③⑤⑦

    C．①③④⑤            D．全部

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数KSP＝c(Ba2＋)·c(SO )，称为溶度积常数。

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

    C．d点无BaSO4沉淀生成

    D．a点对应的KSP大于c点对应的KSP

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

    B．0．1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

    c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A．平衡向正反应方向移动                 B．A的转化率变大

    C．C的体积分数变大                     D．a ＜ c＋d

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（      ）

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④            B．①②③             C．②③④        D．①②③④

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（      ）

    A. a=b=100 mL      B. a=b=1000 mL        C.a>b            D. a<b

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

    t/min

    X/mol

    Y/mol

    Z/mol

    0

    1.00

    1.00

    0.00

    1

    0.90

    0.80

    0.20

    3

    0.75

    0.50

    0.50

    5

    0.65

    0.30

    0.70

    9

    0.55

    0.10

    0.90

    10

    0.55

    0.10

    0.90

    14

    0.55

    0.10

    0.90

    （1）根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

    (2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;

    (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：________

    (4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;

    (5) 改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：

    难度: 简单查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

    4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋消耗NaOH与 l mol H＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤I  称取样品1.500 g。

    步骤II  将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤III  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

    (1)根据步骤III 填空：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

    (A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

    (2)滴定结果如下表所示：

    滴定

    次数

    待测溶液的体积

    /mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    0.20

    20.20

    滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL; 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L－1，则250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：

    CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)

    根据题意完成下列各题：

    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

    ________，升高温度，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________

    a. 氢气的浓度减少        b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________（用化学方程式表示）。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 设水的电离平衡线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；    

    （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 今有①盐酸  ②硫酸  ③醋酸三种酸：

    （1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________________

    （2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是____________________

    （3）物质的量浓度为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是_____________________；如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是_______________________（以上均用酸的序号填写）。

    难度: 简单查看答案及解析