2015届山东省济宁市高三10月阶段测试化学试卷（解析版）

下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（　 ）

A．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁

B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁

C．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁

D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面

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关于物质的分类正确的是（　　 ）

A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物

C．HCl、HClO、HNO3、HClO4都是强酸

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱

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氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　 ）

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 　　 B．能透过半透膜

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 　　　 D．呈红褐色

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下列除去杂质的方法正确的是（　　 ）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（　　 ）

①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；

③分馏石油时，测量温度所用的温度计；

④用乙醇制乙烯时所用的温度计；

⑤用水吸收氨气时的导气管；

⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸时的胶头滴管

A．①②④ 　　 B．③⑤ 　　 C．③⑤⑥ 　　 D．①②③④⑤⑥

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把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（　 ）

A．0.1(b－2a)mol/L　　 B．10( 2a－b)mol/L　　　 C．10(b－2a)mol/L　　　　 D．10(b－a)mol/L

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同温同压下，等体积的两容器内分别充满NO和13CO气体，下列对两容器中气体的判断正确的是A．中子数相同　　 B．分子数不同 　　 C．质子数相同　　 D．气体质量相同

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下列有关实验的说法正确的是（　　 ）

A．实验室配制FeCl3溶液时加入铁粉和稀盐酸

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32－

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下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　 ）

A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

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下列离子方程式中正确的是（　　 ）

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO

B．Na2S水解：S2－ + 2H2OH2S + 2OH－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O

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有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价； ②4FeS2+11O2 → 2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③

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北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（　　 ）

A．硫酸铜溶液　　 B．盐酸　　 C．稀硝酸　　 D．硝酸银溶液

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂　　　　　　

B．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1　

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（　　 ）

①取a克混合物充分加热，减轻b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④　　　　 B．①②③④　　　　 C．只有①③④　　　　 D．只有①②③

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　 ）

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（　　 ）

A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，a L乙烷气体中的所含化学键数约为（a/22.4）×6.02×1023

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向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（　　 ）

A．K＋、Br－、CO32－　 　　　 B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ 　　 D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

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某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，

充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（　 ）

A．最终得到沉淀的质量大于　　　

B．该饱和溶液质量百分比浓度为：

C．最终所得溶液PH不变　　　　　　　

D．该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L

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1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：

①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2　 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4

③2MnF4=2MnF3+F2↑　 则下列说法中正确的是（　　 ）

A．反应①、②、③都是氧化还原反应

B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂

C．氧化性：KMnO4＞O2

D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子

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将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（　　 ）

A．ClO2　　　　　　　　　　 B．Cl2O　　　　　　　 C．Cl2　　　　　　　　 D．Cl2O3

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下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （　　 ）

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液

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浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（　　 ）

A、BaCl2 、　 NaOH 、　 NaHCO3　　　　　　 B、Na2CO3　 、MgCl2 、 H2SO4

C、AlCl3 、 NH3·H2O 、 NaOH　　　　　　　 D、Ba(OH)2 、 CaCl2 、 Na2SO4

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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（　　 ）

A．6：1　　　　　 B．3：1　　

C．2：1　　　　　 D．1：2　　

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X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（　 ）

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用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（　　 ）

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C．检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

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（6分）实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L－1的NaOH溶液。

①需称量______ ____ g的烧碱固体，固体应放在____________中置于天平左盘称量。

②配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_____________。

A烧杯　 B、量筒　 C、玻璃棒　 D、1000mL容量瓶　 E、漏斗

③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________ (填仪器名称)。

④由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________： 偏高的是______：

A称量时药品和砝码位置颠倒　　　　

B称量时间过长　

C、溶液未冷却即转入容量瓶　　　　　

D、容量瓶洗净后未烘干

E、定容时俯视刻度线　　　　　　　　　

F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充

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（14分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题

（1）沉淀物的化学式分别是：

a　　　　　　 ；d 　　　　　　　 ；f 　　　　　　 。

（2）写出加入试剂A时所发生主要反应的离子方程式

___________________________________________________________________________

(3)写出通入气体B时溶液c中发生反应的离子方程式

__________________________________________

(4) 气体B能否改用试剂A代替?为什么?

______________________________________________________________________

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（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）　　　　　 ＋　　　　　 　　　　　 ＋　　　　　 ＋　　　　　 ＋H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质　　　　　　 ，被还原的元素是　　　　 　　 。

（3）反应中1 mol氧化剂得到　　　　　 mol电子。

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（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用　　　　　　　　　　　

（2）装置B的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

装置E中碱石灰的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　 。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是　　 　　　　　　 ____________________　　　　　　　　 　 。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为　　 　　　　 。

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（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含　　

　　　　　　　　　　 （填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。

3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液　　 B．CCl4　　 C．无水酒精　　 D．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为

____________________________。

②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所发生的离子反应方程式为　　　 　　　　 　　　　　　 。

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