安徽省亳州市2018-2019学年高一下学期第四次月考（期末）化学试卷

下列有机物的命名正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.3,3－二甲基丁烷 B.2,2－二甲基丁烷

C.2－乙基丁烷 D.2,3,3－三甲基丁烷

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下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氧原子：108O

B.的结构示意图：

C.硫化钠的电子式：

D.HCl的形成过程：

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“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是

A.与互为同位素

B.与具有相同的中子数

C.与具有完全相同的物理性质和化学性质

D.与具有相同的电子层结构

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门捷列夫的突出贡献是()

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说

C.发现并提取了青蒿素 D.发现了元素周期律

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下列元素中不属于短周期元素的是（　　　 ）

A. Na B. H C. O D. K

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 同主族元素自上而下，得电子能力增强

B. 最外层电子数小于4的一定是金属元素

C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是（　　 ）

A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价

C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价

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已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)

A.第二周期0族 B.第四周期ⅠA族

C.第三周期ⅠA族 D.第三周期ⅦA族

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下列离子半径最小的是 (　 )

A.O2- B.Na+ C.Al3+ D.Cl-

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在如图所示的微粒中，只能形成离子键的是

A.  B.  C.  D.

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下列物质加入水中，发生放热反应的是

A.NaCl固体 B.氢氧化钠固体 C.生石灰 D.NH4NO3固体

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下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　 )。

A. 铝热反应 B. 白磷自燃 C. 干冰气化 D. 燃放爆竹

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反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的速率v为

A.v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v (Z)= 0.10mol·L-1·min-1

C.v (Y)=0.10mol·L-1·min-1 D.v (W)=0.05mol·L-1·min-1

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反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，O2的浓度减小了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为

A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L　　 B. c(Y2)=0.4 mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L　　 D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L

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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性(　　 )

A.不变 B.先变小，后变大

C.逐渐变大 D.逐渐变小

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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（　　　　 ）

A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－ B. Fe2+＋2e－＝Fe

C. 2H+＋2e－＝H2↑ D. Fe3+＋e－＝Fe2+

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下列装置中能构成原电池的是

A. B. C. D.

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下列属于同位素的一组是

A. O2、O3 B. H 2、D 2 C. 、 D. H、D、T

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下列物质互为同系物的是

A. 35Cl和37Cl B. O2和O3 C. C2H6和C5H12 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

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根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)

（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图：____________

（2）注明外电路的电子流向____________

（3）写出2个电极上的电极反应_____________、_________________

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如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）元素e的负一价离子的结构示意图为__________，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________（用具体微粒符号表示）。

（2）元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为____。

（3）b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________（用具体微粒符号表示）。

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根据图填空：

反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性

C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸　　 次氯酸

D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀　　

(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。

(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。

(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________

(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。

(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

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