湖北省荆州市2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B. 常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20NA

C. 1L0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒

D. 标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10NA

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下列说法正确的是 (　　)

A. SO2的摩尔质量为64 g

B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

C. 12 g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

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下列对于“摩尔”的理解正确的是

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.1mol氧气含1mol氧原子

D.1mol氢含6.02×1023个H2

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下列仪器经常用于物质分离的有（　　）

①漏斗　 ②试管　 ③蒸馏烧瓶　 ④天平　 ⑤分液漏斗　 ⑥容量瓶　 ⑦蒸发皿　 ⑧坩埚

A.①③⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③⑤⑦ D.①③⑥⑧

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能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是　　　　 （　 ）

A.NaNO3溶液 B.稀盐酸 C.KCl溶液 D.K2CO3溶液

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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A.NaCl、BaSO4 B.铜、二氧化硫

C.KOH、蔗糖 D.KNO3、硫酸溶液

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下列关于0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是(　　)

A.该溶液可由1L水中溶解制得

B.1L该溶液中含有和离子总数为 个

C.该溶液中离子的物质的量浓度为 

D.该溶液中离子的物质的量浓度为 

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15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E的摩尔质量为

A.16.5 g·mol－1 B.85 g·mol－1 C.55 D.55 g·mol－1

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胶体区别于其它分散系最本质的特征是

A.分散质粒子能透过半透膜 B.有丁达尔现象

C.胶体粒子直径在1～100nm之间 D.外观澄清、透明

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下列关于氧化还原反应说法正确的是

A.有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

D.得电子越多，其氧化性越强

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能用H+ + OH－= H2O 来表示的化学反应是：(   )

A.溶液和溶液反应 B.KOH溶液和溶液反应

C.NaOH溶液和溶液反应 D.CuO溶于稀HCl

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若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（　　 ）

a.煤油中不小心混入了大量的水；

b.水与丙酮的混合物，

已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。

A.④③ B.②④ C.②① D.①③

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200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 (　　 )

A.0.3mol/L B.0.4mol/L

C.0.45mol/L D.0.5mol/L

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下列物质的分类正确的是(　　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化镁与盐酸的反应

B.硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：

C.溶液与NaOH溶液反应：

D.碳酸钙溶于稀盐酸中

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核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是(　　)

A. B.

C. D.

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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

A、萃取分液法；B、结晶法；C、分液法；D、蒸馏法；E、过滤法

①__________分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②__________分离水和汽油的混合物。

③__________分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

④__________从碘的水溶液里提取碘。

⑤__________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

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(1)完成书写下列离子方程式

①氯化钡溶液与稀硫酸：______。

②醋酸溶液与碳酸氢钠溶液：______。

(2)写出NaHSO4溶液的电离方程式：______。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为____KClO3+____HCl(浓)=______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O。

(1)请配平上述化学方程式_____。

(2)产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。

(3)氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是______还原产物是_____。

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实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①该反应中浓盐酸体现出来的性质为 ______

②氧化剂与还原剂之比是 ______

③如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ______．

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选择下列物质填空

（1）①蔗糖溶液 ②盐酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥液态HCl ⑦NH3·H2O ⑧金刚石 ⑨Cu。能导电的物质是______________，电解质是______________，非电解质是____________。

（2）已知3.01×1024个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是_________。

（3）将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合，所得溶液OH-浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1︰V2= ____________。

（4）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________。

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某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子所发生的离子方程式为______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有的该离子所发生的离子方程式为______。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______。

A．Cl-       B．NO     C．CO      D．OH-。

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用质量分数为 98%，密度为 1.84g•cm-3的浓硫酸配制 1mol/L 稀硫酸 100mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入 100mL 容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线 1～2cm 处，定容，摇匀

完成下列填空：

(1)第①步操作中应用量筒量取______mL 浓硫酸；应选择______mL 量筒(填 5、10 或 50)。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______。

(3)正确的操作顺序是(用序号填写)______。

(4)下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：______；

②定容时俯视容量瓶刻度线：______；

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取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：

（1）写出Na2SO4的电离方程式；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；

（3）产生的气体在标准状况下的体积

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