第九单元、溶液&

下列有关溶液的说法正确的是（　　 ）

A.蒸干溶液均能得到固体

B.只含一种溶质的溶液为纯净物

C.溶液的均一性是指溶液中各处的浓度相同

D.溶液的稳定性是指溶液不与其他物质发生反应

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下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A. 溶液都是无色的

B. 将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液

C. 将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%

D. 溶液是稳定的混合物

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下列与洗涤有关的做法不合理的是

A.用洗洁精洗去餐具上的油污

B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍

C.用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈

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压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是

A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大

B.20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出

D.NH3的溶解度与压强大小无关

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下列物质不是溶液的是（　　）

A.食醋 B.泥浆 C.生理盐水 D.澄清石灰水

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下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（　　）

A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl

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如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（　　）

A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜

C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余

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(2019河南逆袭卷)实验室需配制标签如图所示的氯化钠注射液。则下列说法不正确的是(　　)

氯化钠注射液

[成分]氯化钠　水

[规格]1000 mL质量分数0.9%

[密度]1.0 g/cm3

A.配制该注射液的步骤为计算、称量、溶解、量取、装瓶

B.配制该注射液需要氯化钠9 g

C.若量取水时仰视读数，会使所得溶液的溶质质量分数小于0.9%

D.将配制的该溶液稀释为0.5%的氯化钠溶液，需要加水的体积为800 mL

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KNO3 的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A.0~60℃，KNO3 的溶解度随温度升高而增大

B.60℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20℃，有晶体析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃时，可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液

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下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是

A.温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X

B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大

C.a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和

D.Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变

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(2019重庆A改编)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是(　　)

A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B.t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%

C.t2 ℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ℃，析出晶体甲的质量大

D.t2℃时将70 g甲的饱和溶液稀释成20%，需加水的质量为30 g

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关于如图所示的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等

B.t1℃时，乙物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大

C.t2℃时，甲物质的饱和溶液，降温至t1℃析出晶体（b﹣a）g

D.t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为×100%

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甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（　　）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.①②两溶液均变为不饱和溶液

C.①溶液质量增加，②溶液质量减少 D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液

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常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）

A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等

B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大

C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液

D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

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配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（　　）

A.所用KNO3固体中含有水分

B.量简量水时俯视刻度线

C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水

D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

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如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　）

A.t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法

C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c

D.将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质

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在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A.NaOH固体溶于水是放热过程

B.a、c两点时,NaOH的溶解度相同

C.b点时,该溶液一定是饱和溶液

D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量

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(2019洛阳一模改编)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(1)甲乙溶解度相等时的温度为________℃。

(2)大量甲中含有少量乙，要提纯甲，可采用的方法是________________________。

(3)40 ℃时，分别将等质量的甲、乙配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：甲______乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,t2°C时，将等质量的两物质分别加入100 g水中,只有乙有固体剩余。

（1）甲物质的溶解度曲线为___________(填“A”或“B”)。

（2）t1°C时,若要将75g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加水的质量为_________g。

（3）t2°C时,取等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液,则所需水的质量较多的是___________(填“甲”或“乙”)。

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KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1）t3℃时，KNO3的溶解度为________。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水________g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、________ (填字母标号)。

A托盘天平　　 B药匙　　 C胶头滴管　　 D玻璃棒

（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是_______（填字母标号）。

A两溶液中溶质的质量分数相等

B分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

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(2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：

(1)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水________g。

(2)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的________盘。(填“左”或“右”)

(3)写出溶解过程中玻璃棒的作用_______。

(4)对配制的溶液进行测定发现溶质质量分数偏小。写出其可能的原因______________。(任写两条)

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某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g氢氧化钠溶液，加入到50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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