江苏省苏州市2019-2020学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试卷

下列有关化学用语表示正确的是（　 ）

A.N2H4的结构式： B.Fe的原子结构示意图：

C.SO2分子的空间结构模型： D.基态N原子的轨道表示式：

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、

C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、

难度: 简单查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

C.FeCl3溶液净水原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

D.用饱和Na2CO3溶液处理重晶石：BaSO4+-==BaCO3+

难度: 中等查看答案及解析

下列电化学装置正确且能达到目的的是

A.用装置甲在铁制品表面镀铜 B.用装置乙电解精炼铜

C.用装置丙制备NaOH和氯气 D.用装置丁保护钢闸门

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，金属元素Y原子核外无未成对电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.X的简单气态氢化物的沸点比W的高

C.Y的第一电离能比同周期相邻元素的大

D.1mol单质Z中共价键的数目约为4×6.02×1023

难度: 中等查看答案及解析

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

难度: 中等查看答案及解析

可充电钠-CO2 电池示意图如下，放电时电池总反应为： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列说法正确的是

A.该电池也可用水作溶剂

B.放电时，正极的电极反应为：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C

C.充电时，钠箔与外接电源的正极相连

D.每吸收1molCO2，理论上电路中转移4 mol e-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是提高合成氨的效率

B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

C.保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2+水解

D.工业上用蒸干MgCl2溶液的方法制取无水氯化镁

难度: 中等查看答案及解析

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2

D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(　　 )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

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在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是(　 )

A.a＞1.6

B.b＜0.8

C.平衡时v正(SO2)：v(I)＜v(II)

D.若起始时向容器I中充入1.0 mol　SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0　mol　SO3(g)，则反应将向正反应方向进行

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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，原理为：2XCl+2CO+ 2H2O==X2Cl2·2CO·2H2O

(1)X原子基态核外电子排布式为_________；

(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；

(3)H2O中氧原子的轨道杂化类型为__________；

(4)X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，结构如图所示，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→"标出相应的配位键__。CO与N2分子的结构相似，则1molX2Cl2·2CO·2H2O含有δ键的数目为__。

(5)化合物XCl晶体的晶胞如图所示，距离每个X离子最近的Cl的个数为________。

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汽车尾气中含有CO、NOx等污染物，减少汽车尾气污染是重要研究课题。

(1)已知： N2(g) + O2(g)==2NO(g) △H=+ 180.5kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g)== 2CO(g)　 △H= - 221.0kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g)　 △H= -393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+ 2NO(g)== N2(g)+ 2CO2(g) △H=_______kJ·mol-1

(2)某温度下，为探究2CO(g)+ 2NO(g)⇌N2(g)+ 2CO2(g)的反应速率，用气体传感器测得不同时间的CO和NO浓度如下表：

①前2s内，上述反应的平均反应速率v(NO)=_______；

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________；

③对于上述反应，下列叙述正确的是________(填字母)。

A.反应在低温下能自发进行　　　　　　 B.当2v正(CO)=v逆(N2)时，反应达到平衡状态

C.研究反应的高效催化剂意义重大　　 D.反应达到平衡时，CO、NO的转化率相等

(3)CO浓度分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。写出多孔电极a的电极反应式：_________。

难度: 中等查看答案及解析

Na2CO3和NaHCO3在生活和生产中应用广泛。

(1)室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是_____ (填字母) .

A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)

C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)

D.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()

(2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理。当两种沉淀共存时， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]

(3) 25℃时，碳酸及其盐溶液中含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①纯碱溶液去油污的原理是_________(用离子方程式表示) 。25℃时，该反应的平衡常数表示为Kh，则pKh=_________(pKh=-lgKh)。

②25C时，下列三种溶液

A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：

B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：

C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。

pH由大到小的顺序为________________(填字母)。[25℃时，K(HCN)= 10-9.3]

(4)NaHCO3可用于铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制铝。流程如下：

①滤渣中除含SiO2转化得到的铝硅酸钠外，还含_____(填化学式) 。

②写出“沉淀"步骤发生反应的离子方程式________和________。

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CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H

(1)每生成0.4mol CH4(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；

(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。

电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如图所示。

(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；

(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。

难度: 中等查看答案及解析

蓝色钾盐水合物KaCub(C2O4)c·H2O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：

步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00 mL(的还原产物为Mn2+)。

步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I2+2=2I-+

(1)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。

(2)步骤③中滴定终点的现象是___________。

(3)通过计算确定a：b：c=___________。(写出计算过程)

难度: 中等查看答案及解析

铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

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