内蒙古自治区通辽市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A.抗氧化剂 B.调味剂

C.着色剂 D.增稠剂

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列有关该燃料电池的说法正确的是（　　 ）

A.在熔融电解质中，O2-移向正极

B.电池总反应式：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

C.通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e-=2O2-

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应式为C4H10＋26e-＋13O2-=4CO2＋5H2O

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碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：

A.碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.碳铵分解是因为外界给予了能量

C.碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)　　 ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（　　 ）

①颜色　　 ②平均相对分子质量　　 ③质量　　 ④压强　　 ⑤密度

A.①和③ B.③和⑤

C.④和⑤ D.②和④

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已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　 ）

A.正极，被还原 B.正极，被氧化

C.负极，被还原 D.负极，被氧化

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理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。已知总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，关于该电池的叙述正确的是

A.a电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B.O2在a电极被氧化

C.b电极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

D.该电池能够在高温下工作

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如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是

A. X是正极，Y是负极 B. X是负极，Y是正极

C. CuSO4溶液的pH逐渐增大 D. CuSO4溶液的pH保持不变

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A.氨水中加酸，NH4+的浓度增大

B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D.合成氨控制在500℃左右的温度

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已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.单质的还原性：X >W

B.原子序数：c>b

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：X+<W3+

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下列化学用语表示正确的是（　　 ）

A. 原子核中有6个中子的硼原子：6B

B. HCl的电子式：H＋ [:Cl:]—

C. HClO的结构式：H—O—Cl

D. K＋ 结构示意图：

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D.人工合成的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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下列结论不正确的是（ ）

A.微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

B.离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

C.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

D.金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

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X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（　 ）

A.若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂

B.若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键

C.若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n

D.若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y

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下列说法中不正确的有（　　 ）个

①反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

②可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0

③决定反应速率的主要因素是反应物的性质

④适当增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

⑤不管什么反应使用催化剂，都可以加快反应速率 ，并可以使平衡移动。

⑥可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率减小，逆反应速率增大

⑦对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降温,则正反应速率减小,逆反应速率增大

A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5个

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地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是(　　)

A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白液的有效成分是Na2O2

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下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是

A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化

B.臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染

C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂

D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

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某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是（）

A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应

B.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

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下列说法正确的是

A.Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同

B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C.催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加

D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

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下列实验过程可以达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

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I.一定条件下，反应室(容积恒定为2L)中有反应：A(g)＋2B(g)C(g)。

（1）能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A.反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2　　 B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化　　 D.2v正(A)＝v逆(B)

（2）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________p2(填“<”、“>”或“＝”，下同)，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使增大的是________。

A.升高温度B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入BD.恒温恒容再充入1molC

（3）100℃时将1molA和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g)的浓度为0.05mol·L－1，则10min末B的转化率为_____，此时v正_____v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

II.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝____________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填字母)。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

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在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图。

（1）该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_________________________。

（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

素材1：某温度和压强下，2L容器中，发生反应2SO2+O22SO3，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量如下：

素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

（3）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

（4）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_______________。

（5）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应具体条件是__________________。

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO)　　　　　　　　　　 b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变　　 d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。

a.c(H2)减小　　　　　　　　　　　 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加　　　 d.重新平衡时减小

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CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol−1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为___________________________。

素材1：研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。根据以上素材回答下列问题：

（2）该电池的负极是________，负极反应式是_____________________________。

（3）正极现象是_______________________________________________。

（4）放电时OH－向_____________(填“正极”或“负极”)移动。

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