江苏省镇江市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　 ）

A.CO是氧化剂 B.N2O是氧化产物

C.NO2被还原 D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子

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在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展.俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于(　　 )

A.提出了元素周期律 B.提出了原子结构模型

C.确立了化学原子论 D.开发了合成氨的工艺

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下列物质的俗名与化学式对应正确的是(　　 )

A.石膏—CaCO3 B.尿素—

C.小苏打— D.淀粉—

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下列变化主要不属于化学变化的是(　　 )

A.煤的气化、液化 B.石油的分馏

C.氧气转化为臭氧 D.浓硝酸使铁、铝钝化

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反应用于工业上制备氯水，下列化学用语表示正确的是(　　 )

A.H2O的电子式：

B.离子结构示意图：

C.HClO的结构式：H—O—Cl

D.上述反应的离子方程式：

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用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是(　　)

A.用装置制取NH3 B.用装置干燥NH3

C.用装置还原CuO D.用装置处理尾气

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下列物质属于离子化合物且含有共价键的是(　　 )

A.MgCl2 B.SiO2 C.CH3Cl D.NH4Cl

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下列反应符合如图信息的是(　　 )

A.生石灰加水制熟石灰

B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

C.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

D.接触室中二氧化硫催化氧化成三氧化硫

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1 mol H2在O2中完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　 )

A.　　　　　　　　　　

B.　　　　　　　　

C.　　　　　　　　　　

D.　　　　　　　　　　

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下列性质比较中，不正确的是(　　 )

A.原子半径大小：Na>S>O B.热稳定性强弱：HF>HCl>H2S

C.酸性强弱： D.碱性强弱：

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　 )

A.X与Y形成的化合物只有一种

B.X和W形成的化合物能与R单质发生置换反应

C.R与X，R与Z形成的化合物，化学键类型相同

D.YR4分子中各原子的最外层电子数不能满足8电子稳定结构

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下列各组物质晶体类型相同的是(　　 )

A.SO2和SiO2 B.CCl4和KCl

C.干冰和冰 D.晶体Si和单质Na

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共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力，现有晶体：①；②；③；④白磷(P4)；⑤NaCl；⑥金刚石；⑦石墨。其中含有两种作用力的是(　　 )

A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑦

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下列说法不正确的是(　　 )

A.和互为同位素

B.金刚石和富勒烯互为同素异形体

C.和互为同分异构体

D.CH4与CH3CH(CH3)CH3互为同系物

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用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是(　　 )

A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用锌粒，改用锌粉

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一定温度下，2.5 mol A、2.5 mol B和足量W在客积为2L的密闭容器里发生如下反应：，5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均生成速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1mol D.下列叙述中不正确的是(　　 )

A.x=4

B.达到平衡状态时，A的物质的量浓度为

C.当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态

D.当时，标志着该反应达到平衡状态

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如图为钢铁生锈的原理示意图，下列有关说法不正确的是(　　 )

A.转化过程中有化学能转化为电能

B.铁锈的主要成分是

C.正极的电极反应式为：

D.发生电化学反应的总反应式为：

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如图装置可实现电解CuCl2溶液，下列说法正确的是(　　 )

A.Ⅰ为电解池，Ⅱ为原电池

B.两石墨电板上均有铜析出

C.Ⅰ中向铁电极移动，Ⅱ中向铜电极移动

D.工作一段时间后，理论上Ⅰ中不变，Ⅱ中减小

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下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液

D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

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下列有机反应方程式书写正确的是(　　 )

A.乙烯与溴的加成反应：

B.甲苯与Cl2的取代反应：+Cl2+HCl

C.用苯乙烯合成聚苯乙烯：nC6H5CH=CH2

D.合成乙酸乙酯：

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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甲苯()与浓酸酸、浓硝酸在一定条件下反应，生成邻硝基甲苯()：+HNO3+H2O，下列有关说法不正确的是(　　 )

A.邻硝基甲苯分子式是

B.该反应的催化剂是浓

C.与互为同分异构体

D.该反应的类型是加成反应

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某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是(　　 )

A.1 mol该物质中只含有1mol双键

B.在一定条件下能发生酯化反应

C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol该物质与足量的金属Na反应，能产生1molH2

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　 )

A.

B.

C.

D.

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.醋酸与溶液的反应：

B.向水中通入NO2：

C.向稀硝酸中加入铜片：

D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：

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废水中氨氮(NH3、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下：

①微生物脱氮法：

②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成沉淀从而去除氨氮。

下列有关说法正确的是(　　 )

A.该废水大量直接排放，对水体的影响不大

B.微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C.步骤a发生反应：

D.化学沉淀法脱氮时，氨氮的去除率随着溶液碱性的增强而上升

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乳酸CH3CH(OH)COOH是人体代谢的中间产物，易溶于水。

(1)乳酸分子中官能团名称为______和______。

(2)向乳酸溶液中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液会变成______色。

(3)写出乳酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式______。

(4)乳酸在Cu作催化剂、加热条件下被O2氧化，该氧化产物的结构简式为______。

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NaN3是一种易溶于水()的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第______周期第______族。

(2)NH3的电子式为______。

(3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为______mol。

(4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(被氧化为N2)。

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某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体(NaNO2)，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：①；

②NaNO2是白色固体，易被氧化。

(1)生产过程中，SO2从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是______。写出“还原”步骤中生成NO2反应的离子方程式______。

(2)若使“吸收”步骤中NO、NO2完全转化为NaNO2，则理论上“还原”步中SO2与HNO3的物质的量之比为______。

(3)该课外兴趣小组对实验制取的NaNO2晶体进行纯度测定：

a.称取2.000g样品，将其配成250 mL溶液

b.先向锥形瓶内加入40.00 mL 0.100mol·L-1的溶液，加热至40～50℃，冷却后再向其中加入20.00 mL0.10 mol·L-1KMnO4溶液，充分混合。

c.最后用待测的样品溶液与锥形瓶内溶液恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00 mL。(NaNO2与KMnO4反应的关系式为：)

①测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则测定的数值将会偏小，原因是______。

②通过计算，该样品中NaNO2的质量分数是______，可能含有的杂质有、和______。

(4)该课外兴趣小组将NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。

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