广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
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对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是
A | B | C | D | |
物质的化学式 | 浓H2SO4 | 汽油 | 乙醇 | KNO3 |
危险警告标签 |
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关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是
A.质量为44g B. 质量为88g C.分子数为6.02×1023 D. 有4mol原子
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下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是
A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
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2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
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实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水,可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
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下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
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现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
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下列实验操作中:①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂,一定要用玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤
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实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL,配制时应选用的容量瓶的规格是
A.950mL 容量瓶 B.500mL容量瓶
C.1000mL 容量瓶 D.任意规格的容量瓶
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能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
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有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48升(标况),该气体的摩尔质量是
A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71 D.71g·mol-1
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下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
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同温同压下,相同质量的下列气体所占体积最大的是
A.O2 B.H2 C.CO D.CO2
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4g NaOH溶于水配成50mL溶液,溶液的物质的量浓度是
A.2mol/L B.0.2 mol/L C. 1 mol/L D.0.1 mol/L
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配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4
A.213g B.284g C.400g D.426g
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0.5mol Na2SO4中
A. 含0.5个Na2SO4分子 B.含3.01×1023个SO42-
C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子
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将50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.5mol/L B. 0.05mol/L C.0.04 mol/L D. 0.03 mol/L
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含相同分子数的H2O和NH3具有相同的
A. 体积 B. 原子个数 C.质量 D. 物质的量
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
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同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是
A.密度比为1:1 B.密度比为11∶16
C.体积比为11∶16 D.体积比为16∶11
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下列各组物质中,所含分子数相同的是
A.10g H2和10g O2 B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2
C.9g H2O和1mol Br2 D.224ml H2(标准状况)和0.1mol N2
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1 mol/L H2SO4的含义是
A.1L 水中含有1mol H2SO4 B.1L 溶液中含有1mol H+
C.1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D.将98g H2SO4溶于1L水配成溶液
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用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL容量瓶;E.10mL量筒,F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶,
a.实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号):________。
b.在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线2~3cm处,用滴管加蒸馏水到标线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
c.在配制溶液时,下列操作出现的后果是(填:“偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制硫酸溶液时,容量瓶中有少量水。 ______________。
(2)未洗涤烧杯和玻璃棒。__________。
(3)配制好溶液、摇匀后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液。_____________。
(4)定容时,俯视读数。________________。
(5)定容时,液面上方与刻度相齐时,停止加水。________________。
(6)定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。____________。
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下图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算:
⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少?
⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后,H2SO4的物质的量浓度是多少?
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