在相同条件下,下列所给的离子中,哪一种氧化性最强 ( )
A.Ag+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Cu2+
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单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述:①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强,其中正确的是( )
A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤
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在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为:Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判断以下反应在溶液中不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
B.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C.2Br-+4H++SO42-SO2+Br2+2H2O
D.I2+SO2+2H2O4H++SO42-+2I-
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根据以下几个反应:①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
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常温下,在溶液中可发生以下反应:①16H++10Z-+2===2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2===2M3++2R-,③2R-+Z2===R2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )
A.氧化性强弱顺序为:<Z2<R2<M3+
B.还原性强弱顺序为:X2+<Z-<R-<M2+
C.Z元素在反应①中被氧化,在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2++Z2===2M3++2Z-
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硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( )
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
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某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后X的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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有下列三个反应:①Cl2+FeI2FeCl2+I2 ②2Fe2++Br22Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是( )
A.反应①②③的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2
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试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗,也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉,其反应方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )
A.2∶7 B.7∶2 C.2∶1 D.1∶2
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已知氧化还原反应:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.6 mol B.5 mol C.3 mol D.4 mol
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已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
,
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2
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12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
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高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)===5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)该反应的氧化剂是______________,还原剂是________________。
(2)若消耗0.2 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是________ mol。
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根据同一氧化还原反应对比氧化性、还原性强弱的原理,请设计一个实验证明铁离
子的氧化性强于铜离子________
________。
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开,写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu,可拆写为氧化反应式:Fe-2e-===Fe2+,还原反应式:Cu2++2e-===Cu2+。据此,回答问题:
将反应Zn+2H+===Zn2++H2↑拆写为两个 “半反应式”:
氧化反应式:____________________,还原反应式:__________________。
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取含MnO2的软锰矿石27.86g,跟足量浓盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2密度为3.17g/L)计算:
(1)这种软锰矿石中MnO2的质量分数?
(2)被氧化的HCl为多少g?
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