硝酸铵(NH4NO3)能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于( )
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
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常用于登山、潜水、医疗急救的气体是( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
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下列化学实验基本操作中,正确的是( )
A.熄灭酒精灯 B.滴加液体
C.读取液体体积 D.闻气体气味
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下列变化中,一定包含有化学变化的是( )
A.蜡烛燃烧 B.水结成冰 C.汽油挥发 D.木头做成桌椅
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下列物质中不属于溶液的是( )
A.食盐水 B.糖水 C.泥土水 D.澄清石灰水
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蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中,富含蛋白质的是 ( )
A.豆腐 B.馒头 C.西红柿 D.豆油
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超市中有“高锌高钙”奶粉出售,其中“锌、钙”指的是( )
A.单质 B.元素 C.分子 D.原子
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用化学的眼光看世界,能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是
事 实 | 解 释 | |
A | 每年4月,柳州市紫荆花盛开,花香四溢 | 分子在不断地运动 |
B | 100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL | 分子之间有间隔 |
C | 金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质,但是金刚石坚硬,而石墨很软 | 原子的排列方式不同 |
D | 温度计中的水银(汞)热胀冷缩 | 原子本身的大小发生了改变 |
A.A B.B C.C D.D
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化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是( )
A.甜味剂能增加食品的甜度,可在食品中大量使用
B.可用甲醛浸泡食用水产品
C.人体摄入过多油脂,容易引发肥胖和心脑血管疾病
D.霉变大米经淘洗后可供人食用
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“百里柳江,百里画廊”,保护母亲河,我们在行动。以下符合保护柳江河的做法是( )
A.在水源地大量网箱养鱼 B.大量使用化肥、农药
C.在河边填埋生活垃圾 D.工业废水经净化处理达标后,方能排放
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下列物质属于氧化物的是( )
A.CO2 B.KOH C.AgNO3 D.H2SO4
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下图所示是生活中一些常见物质的pH,下列说法正确的是( )
A.胃酸过多的人应少饮苹果汁 B.肥皂水呈酸性
C.西瓜汁呈碱性 D.从左到右各物质的酸性增强
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生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌
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将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中,甲、乙表面有气泡产生,丙没有明显现象;甲放入乙的硝酸盐溶液中,没有明显现象。甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.乙>甲>丙
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下列属于化合反应的是( )
A.Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ B.BaCl2+Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl
C.NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 D.CaCO3CaO + CO2↑
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下列做法不符合安全要求的是( )
A.火灾中逃生,弯腰前行 B.油锅着火时,用锅盖盖灭
C.用煤火取暖,注意通风 D.家用电器着火时,马上用水扑灭
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下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
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某同学用如图所示的装置进行电解水实验,并作了以下描述:
①向水中加入少量硫酸钠(中性),可加快气体产生的速度;
②甲、乙两试管内收集到气体的质量比约为1:8;
③电解一段时间后,水槽里的溶液呈碱性;
④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。以上描述正确的是( )
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
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归纳是学习化学的方法之一。下面是某同学整理的部分化学知识,都正确的一组是( )
A | ①人体缺氟会引起氟斑牙和氟骨病 ②人体缺碘或摄入碘过量都会引起甲状腺肿大 |
B | ①常用澄清石灰水检验二氧化碳气体 ②用燃烧的方法鉴别合成纤维与羊毛 |
C | ①用稀硫酸除去铜粉中的少量铁粉 ②用氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠 |
D | ①给试管里物质加热时,试管口不要对着人 ②强碱不慎沾到皮肤时,应及时用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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将一块铁铝合金(只含Fe、Al)和一块等质量的金属镁分别放入足量的盐酸溶液中,两者产生的氢气质量相等,则合金中铁元素、铝元素的质量比为( )
A.7 : 12 B.28 : 9 C.3 : 16 D.56 : 27
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用化学符号或名称填空。
(1)氢原子____;
(2) ______;
(3)3个钾离子______;
(4)铁元素______;
(5)五氧化二磷__;
(6)_____________。
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在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,在答题卡上用字母填空。
____, ___, __,
__, ___, __
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请在A—H八种物质中,选择符合题意的物质,用字母填空。
A 石墨B 一氧化碳C 盐酸D 甲烷E 食盐F 氢氧化钠G 干冰 H 肥皂水
(1)生活中重要的调味品是__;
(2)人胃液中含有少量的酸是__;
(3)天然气的主要成分是____;
(4)造成煤气中毒的物质是__;
(5)可用于区别软水和硬水的物质是__;
(6)具有优良导电性能的单质是_____;
(7)可用于人工降雨的是____;
(8)有强烈腐蚀性,俗称烧碱的是___。
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下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 | |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
(1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是_____。
(2)在40℃时,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是__。
(3)20℃时,在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后,有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是___。
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能源、环保是人们日益关注的问题。
(1)煤、__、天然气是当今世界最重要的不可再生化石燃料,要合理利用和开发。
(2)含硫煤的燃烧会产生有毒气体二氧化硫,写出产生二氧化硫的化学方程式____ ;工业上常向含硫煤中加入适量石灰石,将二氧化硫转化为硫酸钙,可以大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。写出该反应的化学方程式___。
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
(1)同一周期的元素,从左到右,各元素的原子序数依次______,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则第三周期中氯元素的非金属性比硫元素的非金属性__(填“强”或“弱”)。
(2)同一纵行叫做族,原子序数为4和12的原子为同族元素的原因是_____;画出原子序数为20的阳离子结构示意图________。
(3)氧原子的核电荷数是_____,氧元素可以和氟元素组成一种分子结构与水分子结构相似的化合物。写出该化合物的化学式并标出氧元素的化合价_____。
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硝酸是一种重要的化工原料,工业上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)氨气是一种极易溶于水的气体,氨水溶液呈__(填“酸”、“碱”或“中”)性,氨气与盐酸反应的化学方程式是______。
(2)完成NO2转化为硝酸的化学方程式:3NO2+____=2HNO3+ NO。生成的NO是一种对空气有污染的气体,工业上要将它回收,重复利用。上述流程中还有一种物质也可以重复利用,这种物质是____。
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金属与浓硝酸反应生成的气体是NO2,随着反应的进行,当浓硝酸变为稀硝酸时,生成的气体变成了NO。现有24g镁与溶质质量为189g的浓硝酸恰好完全反应,则反应后溶液中溶质的质量为多少g,生成气体的总质量为多少g。
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我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到800℃左右,得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
(1)Cu2O由 元素组成;
(2)ZnCO3中C原子与O原子的个数比为多少;
(3)CO2的相对分子质量为多少,其中碳元素的质量分数为多少(结果精确到0.1%);
(4)将90g铜锌合金(只含Cu、Zn)放入足量稀硫酸中,充分反应,收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。(要求写出计算过程)
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根据下列实验装置图,回答问题:
(1)图A中仪器①的名称是___,图C中仪器②的名称是____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________,选用的气体发生装置是__(填序号),在加入药品前必须进行的一步操作是____。
(3)氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,可溶于水,是重要的工业原料。实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应,制得氯气的同时生成了KCl和MnCl2两种盐。写出该反应的化学方程式________。实验室制取氯气的发生、干燥、收集装置的接口字母连接顺序是______ ,最后连接尾气处理装置。
(4)氯气可以与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气有毒,常用NaOH溶液来吸收多余的氯气。写出该反应的化学方程式_________。
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NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐,俗名____,NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液,他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2,然后对反应后所得到的溶液进行探究。
(提出问题)
反应后溶液中溶质的组成是什么?
(查阅资料)
(1)NaHCO3不仅可以与盐酸反应,也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
(2)向NaOH溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为:CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2,反应的化学方程式为:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
(猜想与假设)
猜想一:含有NaOH、Na2CO3;
猜想二:只含有____;
猜想三:含有Na2CO3、NaHCO3;
猜想四:只含有NaHCO3。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取少量样品于试管中,滴加几滴无色酚酞试液。 | 溶液呈红色。 | 证明溶液显碱性。 |
②另取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,反应完全后,静置过滤。 | 加入BaCl2溶液时观察到的现象_。 | 证明溶质中有Na2CO3。 |
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。 | 有无色无味的气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 | 证明实验②所得的滤液中有__。 |
(结论与反思)(1)有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意?请说出理由_____。
(2)写出实验③中产生气体的化学方程式____。
(3)通过实验①、②、③所观察到的现象及结论,最终得出猜想__是正确的。
(拓展与提升)实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体,要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液,请完善以下实验方案,仪器可以任意选择。
实验方案:先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份,____。
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