2020年江苏省盐城市盐都区中考三模化学试卷

我国古代下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（　　）

A.矿石炼铁 B.水车灌溉 C.活字印刷 D.雕刻石像

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儿童每日要摄取适量的钙，才能避免

A.贫血症 B.佝偻病 C.夜盲症 D.甲状腺肿大

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生活中的下列物质，不属于混合物的是

A.干冰 B.空气 C.不锈钢 D.矿泉水

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“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术．下列是某营养液所含的成分，其中属于复合肥料的是（　　）

A.KCl B.KH2PO4 C.Ca（NO3）2 D.CaSO4

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磷矿粉是常用的磷肥，其化学式为Ca3(PO4)x 。已知磷元素显+5价，式中x的值是

A.2 B.3 C.4 D.5

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某些化学含义可用特定的符号来表示，下列符号表示正确的是

A.2个氮分子 ----2N B.2个亚铁离子----2Fe2+

C.氧化铝中，铝的化合价为+3----  D.4个氢原子----2H2

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最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素，下列说法不正确的是

A.钙和锫都属于金属元素 B.该元素的原子序数为117

C.该元素的原子核外电子数为117 D.该元素的相对原子质量为294g

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下列实验操作规范的是（　　）

A.量取液体 B.引燃酒精灯

C.滴加试剂 D.稀浓硫酸

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丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　 ）

A.甲中碳、氢元素质量比为3:8 B.乙和丙的元素组成相同

C.44g甲完全燃烧至少需160g乙 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

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食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是

A.由四种元素组成 B.亮氨酸中碳元素的质量分数最高

C.一个分子由21个原子构成 D.亮氨酸是有机化合物

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如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.P点表示t1℃时a、c两物质溶液溶质的质量分数相等

C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液

D.将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:b>a>c

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下列鉴别方法错误的是

A.用点燃丝线的方法鉴别羊绒和化纤

B.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气

C.用K2CO3溶液鉴别K2SO4和CaCl2溶液

D.用水鉴别Ca（OH）2固体和氧化钙

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在 pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是

A.K+、Cu2+ 、Cl- B.K+、SO、Ba2+

C.Cl-、Mg2+ 、Na+ D.Cl-、CO、Na+

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在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是

A.NaOH固体溶于水是放热过程 B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同

C.b点时，该溶液一定为饱和溶液 D.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量

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一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是

A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O

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利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：

（1）用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_______作用。

（2）打开汽水瓶塞，有气泡冒出。说明气体溶解度与_______有关。

（3）某地区的生活用水多是硬水，生活中常用_______的方法降低水的硬度。

（4）防PM2.5的专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的_______作用。

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根据下图所示装置回答问题：

（1）写出下列仪器的名称：a______，b______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取并收集较纯净的氧气，可选用的装置组合是_____，写出该反应的化学方程式______。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是____，某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是____（填序号）。

a 未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体

b 当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气

c 集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

d 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（3）实验室制取二氧化碳时，反应的化学方程式为______，用C装置代替B装置作为发生装置，其优点是_____；如果利用G装置收集二氧化碳，气体应从______端通入（填“①”或②”）。

（4）H装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是______，植物油上方原有的空气对实验的结果______（填“有”或“没有”）明显影响。

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铁是最常见的金属之一，同学们围绕铁的相关性质进行了如下实验

I．探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验:

步骤1:利用如图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，脱脂棉起支撑作用，药品如图所示）;待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mL O2后在导管a处连接胶皮管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2:一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是____。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是____。

（3）通过对比实验现象，此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是____。

II．在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图所示。

（1）为避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应______。

（2）装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是____。

（3）装置B除了吸收CO2气体外，还有____的作用

Ⅲ．“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则:

①滤液里一定含有____（填化学式，下同）;

②滤渣中一定含有____，可能含有____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有____（填化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数____（填“大于” “小于”或“等于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

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氢化钙（CaH2）是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是____（填写化学式）。

为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

[提出猜想]

猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:____; 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。

经过分析，大家一致认为上述猜想____不需要验证，肯定是错误的，原因是____。（用化学方程式表示）

[实验探究]

方案一:取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。

方案二:取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。

[讨论交流]根据实验现象，得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。

[拓展探究]上述小组同学将5 g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50 g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4 g。计算:

（1）样品中CaH2的质量分数____。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数____。（计算结果保留至0.1%）

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