河北省衡水市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷

下列关于硅及其化合物的叙述正确的是

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B. 硅晶体可用于制造光导纤维

C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

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中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及化学反应的是

A.用胆矾湿法炼铜

B.用铁矿石高炉炼铁

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

D.“只要功夫深，铁杵磨成针”

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下列物质组合能生成氢气的是

A.Fe+HNO3(稀) B.Al+H2SO4(浓) C.Mg+HCl(稀) D.Cu+ H2SO4 (稀)

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )

A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场

C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

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下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B.节能减排符合低碳经济的要求

C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

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今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活。下列措施对控制雾霾无影响的是（　　　　 ）

A. 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行 B. 不焚烧农作物秸秆

C. 局部地区实行人工降雨、降雪 D. 家庭安装空气净化器

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粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：

①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④

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下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（　　）

A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③

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下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（　　　 ）

A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱

D. 河流入海口形成三角洲

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某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A.Na+、HCO、SO 、Br- B.Cu2+、NO、Cl-、SO

C.H＋、Cl-、Na+、CO D.Na＋、Mg2+、SO、OH-

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将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（　　 ）

①MgSO4溶液②NaCl溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液

A.1 B.2 C.3 D.4

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.常温常压下，14g有N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA个

B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C.标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为NA

D.用16.25gFeCl3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA个

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在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3

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用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

A.A B.B C.C D.D

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下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（　　 ）

A.是地壳中含量最多的金属元素

B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C.箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D.箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落

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下列离子方程式中，正确的是（　　 ）

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

B.将铁粉加入到氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+

C.碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D.NaHSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：HSO+OH−═SO +H2O

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（　　 ）

A.4NO2+O2+2H2O═4HNO3 B.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2H2O22H2O+O2↑

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实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（　　 ）

A.称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液

B.称取50gCuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液

C.称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液

D.称取62.5 g CuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液

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铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（　　 ）

A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色

B.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀

C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性

D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3

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下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且经过一步就能实现的是

A.A B.B C.C D.D

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化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

(1)认识仪器是正确使用仪器的前提。

写出上述仪器的名称：A___________；B__________；C_________。

(2)实验室利用胆矾晶体和烧碱制备氧化铜固体时，其实验操作如下：

Ⅰ.混合　　 Ⅱ.过滤　　 Ⅲ.加热分解　　 Ⅳ.溶解　　 Ⅴ.洗涤

就此实验完成下列填空：

①正确的操作步骤是______________(填罗马数字)。

②操作Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要用到上述仪器中的________(填字母)。

③在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______、_______和转移。

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该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答问题：

（1）写出装置A制取Cl2的化学方程式_____。

（2）装置B中的试剂是__，现象是________。

（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____。

（4）装置F的作用是____。

（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入_____（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______。

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有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中 滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______， 肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。

(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。

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有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：

(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。

(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。

(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。

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