宁夏回族自治区吴忠市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是

A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价

B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁

C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料

D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子

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下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是

A. C2H4、C2H2、CO2 B. CH4、CHCl3、CO2

C. Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、CO2

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下列分子或离子中，含有孤电子对的是（　　　　 ）

A.H2O B.CH4

C.SiH4 D.NH

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有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

D.杂化轨道全部参加形成化学键

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能够解释 CO2 比 SiO2的熔、沸点低的原因是

A.CO2 的相对分子质量比 SiO2 的相对分子质量小

B.C﹣O 键能小于 Si﹣O 键能

C.C 的原子半径小于 Si

D.破坏 CO2 晶体只需克服分子间作用力，破坏 SiO2 晶体要破坏 Si﹣O 共价键

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D.氨气的相对分子质量大于甲烷

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下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A.NH4ClNH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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下列关于金属及金属键的说法正确的是

A. 金属键具有方向性与饱和性

B. 金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用

C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”

D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

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关于氢键，下列说法正确的是

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水中都存在氢键

C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是

①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅　　

④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A.仅③ B.①③ C.②③ D.②③④

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CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可以取代化合物中的Cl¯，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量氯以AgCl析出，这种化合物应该是

A.[Co(NH3)4]Cl3 B.[Co(NH3)4Cl3]

C.[Co(NH3)4Cl]Cl2  D.[Co(NH3)4Cl2]Cl

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下列说法正确的是

A.质子数相同的微粒一定是同种元素的原子

B.任何晶体中若有阳离子，必有阴离子

C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高

D.分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高

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观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

A.HCN的结构式为H—C≡N，分子中含有2个σ键和2个π键

B.固态硫S8属于原子晶体

C.SF6是由极性键构成的非极性分子

D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B—B键

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现有四种元素的基态原子的电子排布式:

① ;② ;③ ;④ 。

则下列有关比较中正确的是(   )

A.第一电离能:④>③>②>①

B.原子半径:④>③>②>①

C.电负性:④>③>②>①

D.最高正化合价:④>③=②>①

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M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

A.M的分子式为C18H20O2

B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应

C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应

D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2

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分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（　　 ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

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下列说法正确的是

A.蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B.丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D.有机物的核磁共振氢谱有两个峰且峰面积之比为3:1

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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，下列有关柠檬烯的分析正确的是（　　 ）

A.柠檬烯的一氯代物有7种

B.柠檬烯和丁基苯互为同分异构体

C.柠檬烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上

D.在一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应、取代反应、氧化反应及还原反应

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制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图，下列说法不正确的是 (　　)

A.M的分子式为C6H12O6

B.用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C.①、④的反应类型均属于取代反应

D.N的化学式为CH3COOH

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某有机物A可用于合成药物达菲，其结构简式如图，

下列关于A的说法不正确的是(　　)

A. 分子式为C7H6O5

B. 和溴水既可以发生取代反应，又可以发生加成反应

C. 1 mol该化合物最多可以与含4 mol NaOH的溶液反应

D. 既可以和FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2作用生成红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

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下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

A.甲苯 B. C.植物油 D.CH3COOH

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分子式为C6H12O2且可与NaHCO3反应放出CO2的有机化合物有(不考虑立体异构)(　　)

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

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由的转化过程中，经过的反应类型是

A.取代反应→加成反应→氧化反应

B.裂解反应→取代反应→消去反应

C.取代反应→消去反应→加成反应

D.取代反应→消去反应→裂解反应

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化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.X分子中所有原子一定在同一平面上

B.分子与氢气发生加成反应，最多消耗

C.X、Y均不能使酸性溶液褪色

D.X→Y的反应为取代反应

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn　

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是_________________。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的_________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　　　　　　　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　　　　　　　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为___________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于___________。

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元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。

②该化合物的化学式为_________。

（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。

（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是______________。

（4）Y 与Z 可形成

①的空间构型为__________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

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氯丁橡胶E()的合成路线如下：

已知是不稳定结构。

(1)氯丁橡胶E中官能团的名称是___________，其链节的结构简式为：___________。

(2)②的反应条件和无机试剂是___________。

(3)若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是___________。

(4)④的化学方程式是___________。

(5)B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______________________。

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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题。

(1)在烧瓶中除了加入乙醇，浓硫酸和乙酸外，还应放入___________，目的是___________________。

(2)反应中加入过量的乙醇，目的是_______________。

(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_____________________________。

(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程：

则试剂a是___________，分离方法Ⅰ是___________，试剂b是___________，分离方法Ⅲ是_____________________。

(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：

甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质，丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：

①甲实验失败的原因是______________________；

②乙实验失败的原因是______________________。

(6)若原料为和，则乙酸乙酯中___________(填含或不含)。

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