广州市海珠区2019-2020学年高一下学期期末教学质量监测化学试卷

基因测序常用作标记物，下列有关说法正确的是

A.质子数为32

B.中子数为15

C.与是同一种核素

D.与互为同位素

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下列金属的冶炼方法属于热还原法的是

A.2HgO2Hg+O2↑

B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑

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下列说法正确的是

①正常雨水的pH为7.0， 酸雨的pH小于7.0

②以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾的主要原因

③使用SO2进行增白的食品会对人体健康产生损害

④铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼

A.①②③ B.①④⑤ C.②③④ D.③④⑤

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在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

C.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

D.生产医用口罩无纺布的原材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于纯净物

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下列说法中，错误的是

A.三氧化硫属于酸性氧化物

B.NH3易液化，液氨常用作制冷剂

C.除去NO2中混有的少量NO，可用水洗涤后再干燥

D.硫在自然界中的存在既有化合态又有游离态，单质硫是黄色固体

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下列化学用语表达正确的是

A.HF的电子式：

B.丙烷的比例模型：

C.硫原子的原子结构示意图：

D.用电子式表示氧化钠的形成过程：

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2019 年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。 下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A.元素周期表共有18个纵行，18个族

B.第IA族元素的金属性自上而下依次增强

C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价

D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

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KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I－→H2O+IO－；②H2O2+IO－→H2O+O2↑+I－。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是(　　 )

A.KI改变了反应的途径 B.KI不能改变总反应的能量变化

C.H2O2+Iˉ→H2O+IOˉ是放热反应 D.反应物总能量高于生成物总能量

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下列说法正确的是

A.CH4 与C4H10互为同系物

B.和是两种不同的有机物

C.淀粉和纤维素互为同分异构体

D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

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下列叙述错误的是

A.煤的干馏、气化和液化都是化学变化

B.石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化

C.石油经过催化重整可得到芳香烃

D.石油、煤、天然气都属于化石燃料

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下列应用不涉及氧化还原反应的是

A.工业上：利用合成氨实现人工固氮

B.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3

C.往煤中添加一些石灰石，使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙

D.汽车排气管上的“催化转化器”，使尾气中的CO和NO反应生成无毒气体

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2　 ②Na2O2　 ③KOH　 ④CO2　 ⑤NaClO　 ⑥H2SO4

A.②③⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.②③⑥

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常温下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

A.正反应速率和逆反应速率相等，且都为零

B.NO2、NO和O2的物质的量浓度之比为2∶2∶1

C.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

D.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

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下列反应不属于取代反应的是

A.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生反应

B.在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸发生反应

C.在光照条件下，甲烷与氯气发生反应

D.在碱性条件下，油脂发生水解反应

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实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是

A.a电极是该电池的正极

B.O2在b电极上发生氧化反应

C.该电池总反应是2H2+O2=2H2O

D.电子由a电极通过溶液流向b电极

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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A.原子半径：W<X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：Z<W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

C.反应开始2min内平均反应速率最大

D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

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下列有关化合物2-苯基丙烯的说法错误的是

A.分子式为C9H10

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.因发生化学反应而使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色

D.一定条件下，与H2反应时，1mol 2-苯基丙烯最多消耗1mol H2

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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。

I．海水的淡化多用蒸馏法，蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也有明显缺陷。

(1)蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_______；

(2)某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法淡化海水的缺陷，请为该地区提出一条合理化建议：_________；

Ⅱ．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图：

(3)步骤①中获得Br2的离子方程式为_________；

(4)步骤③中反应的化学方程式为__________；

(5)根据上述反应可判断SO2、 Cl2、 Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序___________；

Ⅲ．海带灰中富含以I- 形式存在的碘元素。实验室提取I2的流程如图所示：

(6)步骤②需加热煮沸一会儿的目的是_______；

(7)步骤④中反应的离子方程式为_____；

(8)步骤⑤加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。萃取所用的主要仪器是________。

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A、B、C、D、E是五种常见的有机物，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可以实现如图转换。

(1) A的结构简式为_________，D中所含官能团的名称为_________；

(2)反应①的反应类型是________；

(3)写出下列反应的化学方程式：反应②__________，反应④________；

(4)下列说法正确的是_________；

a．B与钠反应比水与钠反应的速率快

b．用途广泛的聚乙烯可由乙烯相互加成得到

c．B和D均能使紫色的石蕊溶液变红

d．B使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应

(5)某实验小组拟用如图装置制取少量E，可选择的装置是________(填 “甲”、“乙”或“丙”)，试管②中盛放的试剂是_________。

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元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ. 1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表， 如图所示：

(1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_______ (填“横行”或“纵列”)的元素性质相似。

(2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128? ”的问号表达的含义是_______。

Ⅱ. W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。

(3) W在周期表中的位置是_______。

(4)四种元素的所有化合价中，最低负化合价为_______价，最高正化合价为_____价。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_______(用分子式表示)。　　

(6) HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，这种说法是否正确，______(填“正确”或“不正确”)，理由是________。

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实验小组用如图装置探究FeSO4固体受热分解的产物。

已知：

实验过程和现象为：

(1)步骤①中通入N2的目的是_________；

(2)步骤③和步骤④中发生反应的离子方程式分别为________ ，________；

(3)本实验中FeSO4分解的产物是________；

(4)对在步骤①装置D中收集到的物质，列举一种检验方法_______。

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