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本卷共 11 题,其中:
单选题 6 题,实验题 1 题,综合题 3 题,推断题 1 题
中等难度 10 题,困难题 1 题。总体难度: 中等
单选题 共 6 题
  1. 下列离子方程式正确的是(   )

    A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-═ CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O

    C. 1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+═ Al3++Al(OH)3↓+H2O

    D. 醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 ═ Ca2+ + CO2↑+ H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2,化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是(   )

    A. 简单离子半径的大小:Q>Y>Z>X>W

    B. W与N(氮)元素可形成NW5化合物

    C. 相同条件下,YWQ、YXW、Y2Q溶液的pH依次增大

    D. Y、Z、Q的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列关于有机化学的认识中,正确的是(   )

    A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上

    B. 淀粉和纤维素属于多糖, 均可在在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量

    C. 分子式为 C4H8O且能和金属钠反应的有机物共有三种(不考虑立体异构)

    D. 分枝酸结构简式如图,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸,设计如图装置,下列说法错误的是(   )

    A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷

    B. 装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用

    C. 装置C经过一段时间的强光照射后,生成的有机物有4种

    D. 从D中分离出盐酸的方法为过滤

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是(    )

    A. 常温常压下,3.6 g H2O中所含电子数为2NA

    B. 1 mol NH4HCO3晶体中,含有NH4+、NH3和NH3·H2O的总数为NA

    C. 标准状况下,22.4LO2和22.4LNO混合后所得气体分子数小于1.5NA

    D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO- 数目为NA

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A. 曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B

    B. 常温下,测得A点溶液的pH=6,则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4

    C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)

    D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题
  1. 碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。

    资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。

    回答下列问题:

    (1)水合肼的制备:有关反应原理为:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

    ①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_________(按气流方向,用小写字母表示)。

      

    ②装置A的作用是_______。

    ③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________。

    (2)碘化钠的制备

    ⅰ.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,搅拌、冷却,加入25.4g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;

    ⅱ.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;

    ⅲ.向上述反应液中加入1.0g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;

    ⅳ.将步骤ⅲ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.0g。

    ④步骤ⅰ适宜采用的加热方法是水浴加热, 该步骤反应完全的现象是_________。步骤ⅱ中IO3-参与反应的离子方程式为________________________________。

    ⑤步骤ⅲ “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。

    ⑥本次实验产率为__________。实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是___________。

    ⑦某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性____________。(若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题
  1. Ⅰ.镓(Ga)位于周期表的第四周期,与Al同主族,主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式,被广泛应用于电子工业。

    (1)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有__________________。

    a.KClO3     b. KCl       c. MnO2      d. Mg

    (2)半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________,写出该反应的热化学方程式_________________。

    (3)工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示:

    已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

    ①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________。

    ②已知精炼时阴极反应:GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- ,阳极的电极反应方程式:_______________;

    Ⅱ.用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

    (4)步骤Ⅰ温度不能过高。因为:_______________________________。

    (5)步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。写出后者反应的离子方程式______________________________________。

    (6)上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。在实验室中模拟工业利用软锰矿( 主要成分为MnO2,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:

    己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3;部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ksp

    10-13

    10-17

    10-39

    10-33

    (1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是______;酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为______。

    (2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A为(填物质的名称)_________,B为(填物质的名称)________。滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

    (3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如图所示:

    当浸取时间超过4h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。

    (4)测得滤液I中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。结果保留两位小数)

    (5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

    (6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题:

    (1)基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____,其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____个伸展方向,原子轨道呈_____形。

    (2)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有____________。

    (3)硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。H2SeO3的酸性_______H2SeO4(填“强于”或“弱于”),原因是___________(从分子结构的角度回答)。

    (4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______π键(填“含有”或“不含”),其质地软的原因是_________。NaBH4是一种重要的储氢载体,阴离子的的立体结构为_______。

    (5)砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。

    ①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________。

    ②已知晶胞的密度是ρ g·cm−3,阿伏加德罗常数值为NA,棱长a=_____pm。

    难度: 中等查看答案及解析

推断题 共 1 题
  1. 功能高分子P的合成路线如下:

    (1)A的分子式是C7H8,其结构简式是__________________________。

    (2)试剂a是_____________________。

    (3)反应③的化学方程式:__________________________________________。

    (4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团:_____________________。

    (5)反应④的反应类型是_____________________________。

    (6)反应⑤的化学方程式:________________________________________。

    (7)已知:。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________________。

    难度: 困难查看答案及解析