模拟卷03--2020年秋高二化学开学摸底考试卷（全国通用）

下列说法不正确的是（　　　 ）

A. 由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键

C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D. 氯化铵固体受热分解破坏了离子键

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下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是

A.H2O2 B.Na2O C.NH4Cl D.Mg3N2

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A.在密闭容器中，加入1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA

B.标准状况下，0.56L水中含有共用电子对的数目为0.2NA

C.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA

D.用1molFeCl3制取氢氧化铁胶体，则胶体粒子数为NA

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关物质的分类正确的是　　

A.混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B.酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

C.酸性氧化物：、、 D.碱性氧化物：CaO、、

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化学与生活密切相关。下列相关说法正确的是

A.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B.棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的

D.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

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下列关于自然资源开发利用的说法错误的是

A.利用煤的干馏可以获得苯等化工原料 B.利用石油分馏可以获得乙烯等气态烯烃

C.“可燃冰”的开采利用可以缓解能源危机 D.利用太阳能分解水是获得氢能源的理想方法

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下列说法不正确的是

A.用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”

B.汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

C.绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能

D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”

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下列关于自然界中碳循环（如图）的说法不正确的是

A.CO2随雨水降下形成酸雨

B.无机物和有机物可以相互转化

C.氢、氧两种元素也参与了碳循环

D.控制化石燃料的使用可以减少碳排放

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某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是

A.该元素属于非金属元素

B.该原子核内有16个质子

C.该原子在化学反应中易失去2个电子

D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族

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下列化学用语及其表述正确的是（　　 ）

A.二硫化碳的结构式：S=C=S B.羟基的电子式：

C.12C与14C属于同种核素 D.水的电离方程式：H2O=H++OH-

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在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是

A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D.达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在18O

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下列说法正确的是　　 （　　 ）

A.的系统命名为 2−甲基−2−乙基丙烷

B.用溴水可以确定CH2=CH−CHO中含有 C=C 双键

C.可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

D.聚乳酸 （）的降解过程中会发生取代反应

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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是　 （　　 ）

A.测定一定质量的和混合物中的含量

B.确定分子式为的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

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短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>T

B.氢化物的沸点一定是Y>R

C.原子半径和离子半径均满足Y<Z

D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

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已知2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） （正反应放热）。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是

A.若降低温度，可以减慢反应速率

B.催化剂虽然能加快化学反应速率，但不能提高SO2的转化率

C.氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

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在固定容积的密闭容器中，已知反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 当混合气体的颜色不变时，达到了平衡

B. 未达平衡时，放出的热量可能是a kJ

C. 当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡

D. 其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小

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某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（　　　 ）

A.检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

B.步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol/LH2SO4

C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分只有SiO2

D.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收

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某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（　 ）

A. 该溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀

C. 该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色

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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理______________________。

（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________________。

（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。

①则A为________________(填写化学式，下同)，C为___________________；实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：_____________________________。

②写出C与水反应的化学方程式：____________________________________。

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以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图(部分反应条件已略去)：　

(1)乙酸分子中所含官能团名称为________。

(2)图中9步反应中只有两步属于取代反应，它们是____(填序号)。

(3)聚苯乙烯的结构简式为_________。

(4)写出反应⑤的化学方程式(注明反应条件)： _________。

(5)实验小组用如图装置进行上述反应③实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______、______。

②)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。

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I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_______。

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)。

A.浓硫酸　　　　　 B.稀硫酸　　　　　　 C.稀硝酸　　　　　　 D.氢氧化钠溶液

II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如图：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：

(4)气体Y的分子式________，白色沉淀的化学式______________。

(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_________。

(6)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_________ (不考虑空气的影响)。

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某小组同学用下图所示装置制取氨气 ，并探究其性质。

(1)上图试管中发生反应的化学方程式是____________________ 。

(2)请将上图方框中的收集装置补充完整__________________。

(3)下图是甲同学设计的尾气处理装置，乙同学认为该设计不合理，其理由是_______。

(4)下图所示，将蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球分别塞到玻璃管两端的A、B 处，可观察到的现象是___________________。

(5)将上图反应后试管中固体溶于水得到溶液a , 取溶液 a　 少许于试管中，_____(填操作和现象)，则证明溶液 a 含有。

(6)工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。N2 和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能最变化的示意图如下 ，用 )分别表示 N2　 、H2　 、NH3已知工业合成氨：N2(气)+ 3 H2(气)2NH3 ( 气)是一个放热反应下列说法正确的是 _________________。

a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率

b.②→③过程，是吸热过程且只有H - H 键的断裂

c.③→④过程，N 原 子和 H 原子形成了含有极性键的NH3

d.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

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