四川省南充市2019-2020学年高二下学期期末考化学试卷

1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是

A.反应物的总能量大于生成物的总能量

B.使用催化剂可降低E1

C.升高温度，活化分子百分数不变

D.热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）　　 ΔH=-（a-c）kJ•mol-1

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深

B.常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9

C.利用TiC14水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成

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如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极

C.b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

D.电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变

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下列电化学装置及用途正确的是

A.A B.B C.C D.D

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将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是(　　)

A.滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B.加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

C.滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D.滴入KSCN溶液，溶液变红色

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常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是

A.溶液中水电离出的c（H+）=10×10-11mol•L-1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7

C.加入少量水稀释该溶液的过程中，增大

D.加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）

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常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

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回答下列问题。

I.研究CO2与CH4转化为CO与H2,对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　　 ΔH＝-484kJ•mol-1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1

（1）则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=_______kJ•mol-1

II.中和热的测定实验装置如图所示：

（2）仪器A的名称是_______。

（3）碎泡沫塑料的作用是_______。

III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

（4）铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：_______。

（5）铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的_______（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：_______。

（6）实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2，电解后所得溶液pH为_______（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为_______mol。

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Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

请回答下列问题：

（1）容器中发生反应的方程式为_______。

（2）正反应为_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=_______

（4）T℃时，该反应的平衡常数K=_______（保留小数点后两位）。

（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为_______。

Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）实验过程中不需要的仪器或用品是_______（填序号）。

A 100mL容量瓶　　 B 锥形瓶　　 C 滴定管夹　　 D 玻璃棒　　 E.滴定管

（2）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

（3）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是_______（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是_______（填序号）。

（4）已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，当滴定过程中c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，溶液pH=_______。

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元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_______。

（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．

（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。

（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______

A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变

B 中心原子的价层电子对数发生了改变

C 微粒的立体结构发生了改变

D 微粒中键角发生了改变

（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①X离子的配位数为_______。

②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。

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氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空：

（1）加入试剂X的目的是　　 _______。

（2）适合本实验的X物质可以是_______（填字母）。

A KMnO4　　 B H2O2　　 C NaClO　　 D Cl2

（3）加入试剂Y的目的是调节溶液的pH,试剂Y的化学式为_______，根据题给信息，溶液的pH范围应为_______。

（4）当c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp=_______　　 。

（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_______（填物质名称），理由是_______（用化学用语和必要的文字回答）。

（6）操作III是_______。

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2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：

C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

（1）A的结构简式是_______。B的系统命名是_______。

（2）C→D的反应类型是_______。

（3）写出D→M的化学方程式_______。

（4）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_______。

（5）满足下列条件的X的同分异构体共有_______种，写出任意一种的结构简式_______。

①遇FeCl3溶液显紫色　　 ②苯环上的一氯取代物只有两种

（6）写出E→F合成路线_______（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。

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