福建省三明市2019届高三第一学期半期考试化学试卷

下列叙述不正确的是

A. “84”消毒液可用作漂白剂　　 B. 过氧化钠可用作供氧剂

C. 医院常用90%的酒精作消毒剂　　 D. 活性铁粉可用作抗氧化剂

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《新修本草》中有关于“靑矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色 ……”文中涉及的操作方法是

A. 分液　　 B. 灼烧　　 C. 升华　　 D. 干馏

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下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A. 尼龙降落伞　　 B. 羊毛衫　　 C. 纯棉T恤　　 D. 餐巾纸

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B. Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C. X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2

D. W与Z形成的化合物的水溶液为强酸

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对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法不正确的是（ ）

A. 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

B. 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C. 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快

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甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是

A. 甲醛(HCHO)分子中存在极性键

B. CO2的电子式为：

C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物

D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol

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下列叙述正确的是

A. 用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀　　 B. 用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作

C. 装置③中的读数为12.20 mL　　 D. 用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气

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设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3 NA

B. 7.8 g Na2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数目为0.1 NA

C. 标准状况下，11.2 L丙烷(C3H8)中含有的共用电子对数目为5 NA

D. 0.1 mol NH3与0.1 mol HC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1 NA

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向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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化合物(b) (d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有d和p两种　　 B. d的一氯代物和二氯代物均只有一种

C. b、d、p均可与酸性髙锰酸钾溶液反应　　 D. 只有b的所有原子处于同一平面

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某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 该混合物一定是K2CO3和NaCl　　 B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3　　 D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl

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向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

A. ΔH>0

B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等

C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)

D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大

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Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应方程式如下：2AgCl + Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl−。有关该电池的说法正确的是

A. 该电池可用于海上应急照明供电

B. 负极反应式为：AgCl + e− === Ag + Cl−

C. 该电池不能被KCl 溶液激活

D. 电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl-增多0.2 mol

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室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是

A. 起始时，c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B. b点时：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)

C. b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O

D. c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱

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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。其部分性质如下表：

回答下列问题：

I．已知：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)　　 ΔH = −97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的实验装置如下图 (夹持仪器已省略)：

(1)仪器B的名称是____________，冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。

(2)装置D除干燥气体外，另一作用是______________________。若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________

(4)C处U形管中碱石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；还有_______________________。

II．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化学方程式为：2ClSO3HH2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。

(5)①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____________。

②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：取适量产品，充分___________后，加水稀释__________________________。

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I．煤制天然气的工艺流程简图如下：

(1)反应I：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)　 ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_________________________。

(2)反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)　　　 ΔH = −41 kJ·mol－1。下图表示发生反应I后进入反应II装置中的汽气比 [H2O(g)与CO物质的量之比]与反应II中CO平衡转化率、温度的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：______________。(从小到大的顺序)

②若进入反应II中的汽气比为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应I和反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是____________(填“T1”、“T2”或“T3”)。

(3)①煤经反应I和反应II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和______。

②工业上常用热的碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_____________________________。

II．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的资源，具有重大意义。

CH4超干重整CO2的催化转化原理图过程I和过程II的总反应为： CH4 (g)＋3CO2 (g) 2H2O(g)＋4CO(g)　 H>0

(4)过程II实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是___________。

(5)假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。((填序号)

a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应　

b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

c．若过程I投料比＝1，则在过程II中催化剂无法循环使用

(6)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g) 2H2O(g)＋4CO(g)　 H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线如图。

计算该条件下，此反应的H=________________ kJ/mol。

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我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行回收：

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH约为8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH约为11。

(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式________________________________；

(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(写一条即可)

(3)向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式________________。

(6)工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定，测定Mn元素在电池中的质量百分数。

实验过程如下：

①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；

②准确称取固体粉末1.200 g；

③经过水浸…等步骤得到滤液1(<100 mL)；

④将滤液1稀释至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 mol•L－1EDTA标准溶液滴定；在一定条件下，只发生反应：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重复滴定3次，平均消耗标准溶液22.00 mL。

则Mn元素的质量百分数为________。(保留3位有效数字)

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硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。

A．435　　　　　　　　 B．500　　　　 C．580　　　　　　 D．605　　　　　　 E．700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为__________________。

(3)通过X射线衍射实验发现，石膏(CaSO4• 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_________________，中心原子的杂化形式为_________________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_____________________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为_______________________________ nm (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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