2020年安徽省六区中考二模化学试卷

我国古代创造了辉煌的文明史，下列发明或技术属于化学变化的是（）

A.活字印刷 B.酒精酿造

C.水车灌溉 D.绢布刺绣

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“绿水青山就是金山银山”是生态文明建设的重要理念，下列做法或说法不正确的是

A.大力发展氢能源，减少燃油汽车尾气的排放可改善空气质量

B.工业燃煤使用前进行脱硫处理

C.为了防止污染环境，应将污染重的企业搬至郊区

D.化肥和农药的过量使用导致水污染严重，应该适量使用

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钴是工业生产中很多反应不可缺少的关键催化剂。其元素相关信息如下图所示。则下列说法不正确的是（　　 ）

A.钴属于金属元素 B.钴原子的质子数为27

C.金属钴的化学式为CO D.钴的相对原子质量为58.93

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下列实验操作中正确的是

A.倾倒液体

B.蒸发结晶

C.加热液体

D.点燃酒精灯

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民以食为天，人类的饮食健康又与化学密切相关。下列说法正确的是

A.水是人体必需的营养物质,应摄入越多越好

B.微量元素在人体中含量很少，可有可无

C.多吃蔬菜水果能够预防坏血病

D.腌制食品味道鲜美，可以放心大量食用

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构建模型分类是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是

A.含碳量模型

B.反应关系模型

C.物质分类模型

D.碳元素质量分数

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1962年，化学家巴特勒将六氟化铂与氙混合，得到一种橙黄色固体六氟合铂酸氙(XePtF6)，震惊了化学界。“惰性气体”也随之改名“稀有气体”。XePtF6在室温下稳定，其中氙元素为+1价，下列关于它的说法中正确的是

A.稀有气体不与其他物质发生反应

B.六氟合铂酸氙中氙、铂、氟元素质量比为1:1:6

C.六氟合铂酸氙中铂元素化合价为+5价

D.六氟合铂酸氙由1个氙原子、1个铂原子和6个氟原子构成

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宏观辨识与微观探析是化学核心素养的重要内容。如图是某反应的微观模型图，下列说法正确的是

A.参加反应的甲、乙分子个数比为1 : 3

B.丁中两种元素的质量比为1 : 2

C.该反应中涉及两种有机物

D.该反应属于氧化反应

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证据推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是

A.氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B.浓盐酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓盐酸具有吸水性

C.NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色

D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物

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如图是两种不同物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.乙的不饱和溶液可通过降温、增加溶质的方式变为饱和溶液

B.35°C时，将20g甲放入50g水中，溶解后可形成67.5g的溶液

C.35°C时，将甲、乙的饱和溶液降温至t°C,甲、乙均析出晶体

D.K点表示t°C时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等

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下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

A.A B.B C.C D.D

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手表是我们生活中常见的物品，如图是某手表的构造组成。下列说法中不正确的是

A.图中属于金属材料的有不锈钢和黄铜

B.黄铜与金外观相似，可用灼烧的方法区分

C.玻璃和橡胶属于有机合成材料

D.不锈钢相对于其成分金属铁有硬度大、熔点低的特点

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下图是实验室中常见气体的制备收集等装置，请回答下列问题。

(1)写出仪器a的名称:_____。

(2)写出用装置B制取氧气的化学方程式:______。

(3)为了比较不同物质制取氢气的反应速率，可以通过比较收集一瓶气体所需的时间来实现。由此可选择的氢气收集装置为_______。(选填“C”“D”或“E”)。

(4)实验室检验二氧化碳的化学方程式为_____，若要除去二氧化碳中的水蒸气，可将气体从___(选填“b”或“c”)端通入装有半瓶浓硫酸的F装置。

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下图是某工厂将废硫酸回收利用制备硫酸钾和氯化铵的工业流程，请你回答以下问题。

(1)反应①处碳酸钙使用粉末的目的是_______。

(2)反应②的化学方程式为_____，反应③的基本反应类型为______。

(3)操作I名称是_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。

(4)产物之一的氯化铵的用途是_____。

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兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，发现反应开始时铁锈消失,溶液颜色变为黄色，之后有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色(如图)。

(1)铁锈主要成分的化学式为_____；有气泡产生的化学方程式为______。

[提出问题]除锈后溶液变浅绿的原因是什么?

(2)[猜想与假设]甲:______。乙:铁与氯化铁溶液反应变浅绿。

[查阅资料]FeCl3的溶液呈黄色。

[实验与结论]为了验证猜想，甲、乙两位同学分别设计了如下实验验证。

甲同学发现自己的试管长时间放置，溶液颜色始终为黄色，乙同学发现自己的试管长时间放置，溶液逐渐由黄色变成浅绿色。

(3)乙同学实验中x的数值为_______。

(4)根据两者的实验现象，证明乙同学猜想正确，请写出乙同学实验的反应化学方程式:_____。

(5)结合已学知识和上述实验及结论，工业上用盐酸除铁锈时你认为需要注意的事项有_____。

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某化学兴趣小组在实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，想对剩余的废液中溶质成分进行探究(杂质不溶水且不与酸反应)。

[提出问题]剩余的废液中溶质成分是什么?

[猜想假设]猜想一:CaCl2；猜想二:______。

[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。

[实验探究一]

(1)请写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的反应方程式:_____；小明取上述反应后的溶液，滴入紫色石蕊溶液，发现溶液变_____，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。

(2)小红认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶液pH=7。

②取洁净的试管，取上述反应后的溶液，测得pH=3.2。

③另取洁净的试管，加入适量水,持续通入_____至饱和，测得溶液pH=5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立。

[实验探究二]另取废液样品于一支试管中，向其中加入碳酸钠溶液，并记录过程中pH传感器测定混合溶液的pH的变化如图曲线。

(3)AB段pH增大的原因是为_____。

(4)用化学方程式表示BC段溶液pH不变化的原因_______。

(5)D点溶液的溶质化学式为______。

(6)AC段观察到的实验现象是________。

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为了测出黄铜(铜锌合金)中的铜的质量分数，某兴趣小组同学做了以下实验，取20g黄铜样品，加入196g的稀硫酸，恰好完全反应，烧杯内剩余7g固体，求所用稀硫酸中溶质的质量分数。

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