在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A. 溶液中Na+数目减少,有H2放出 B. 溶液中OH-浓度增大,有H2放出
C. 溶液中Na+浓度增大,有H2放出 D. 溶液中OH-浓度增大,有O2放出
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10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A. 1mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B. 0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2L
C. 电解58.5g熔融的氯化钠,能产生23.0g金属钠、22.4L氯气(标准状况)
D. 标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA
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有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸,若将甲用水稀释,在乙中加入少量BaCl2溶液,丙不变,然后分别与等浓度的NaOH溶液混合,至完全反应时,所消耗的NaOH溶液的体积是
A. 丙>乙>甲 B. 甲=丙>乙 C. 甲=丙=乙 D. 乙>丙>甲
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实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3,将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧的体积为
A. 2.5L B. 2L C. 3 L D. 1.5L
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将一块铁片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)
A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L
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等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生的氢气的体积比是
A. 1∶1 B. 3∶4 C. 2∶3 D. 4∶3
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镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L,下列推断中错误的是
A. 参加反应的镁、铁共0.2 mol
B. 参加反应的盐酸为0.2 mol
C. 镁、铁在反应中共失去电子0.4 mol
D. 若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2 mol
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用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针扎一些小孔,放入足量水中,完全反应后,用排水取气法收集产生的气体,则收集到的气体为
A. O2和H2的混合气体 B. 0.05 molH2
C. 大于0.05 molH2 D. 小于0.05 molH2
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将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,完全反应后,其结果是
A. 铁有剩余,溶液呈浅绿色,c(Cl-)基本不变
B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液,未显红色
C. 溶液中n(Fe2+)与n(Fe3+)之比为6∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算∶
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少?__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L
(2)产生的气体在标准状况下的体积。_____________________
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由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag,与100mL的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液加热蒸发得到固体bg(不含结晶水),则:
(1)原硫酸的物质的量浓度是______________mol/L。
(2)反应中,生成的氢气体积(标况下)是__________L。
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