江苏省徐州市2019-2020学年高二下学期期中抽测化学试卷

水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是

A.水是一种非电解质 B.水的电离是放热过程

C.纯水的pH一定等于7 D.纯水中c(H+)＝c(OH-)

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下列说法中错误的是

A.原电池在工作时将化学能转化为电能

B.煤燃烧时将化学能全部转化为热能

C.下图所示的化学反应属于放热反应

D.化学键的断裂与生成是化学反应中能量变化的根本原因

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B.加入合适的催化剂，可使平衡正向移动

C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.若单位时间内生成n mol NO，同时消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

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常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是

A.＝10-10 mol·L-1的溶液中：、I-、Cl-、K+

B.c(H+)＝10-14 mol·L-1的溶液中：Mg2+、、Fe2+、ClO-

C.由水电离产生的c(H+)＝10-12 mol·L-1的溶液中：、、、Cl－

D.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、Cl-

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2S溶液中S2-的水解：S2-+2H2O＝H2S↑+2OH-

B.HS-的电离方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C.H3PO4的电离方程式：H3PO43H++

D.用石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是

反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 △H1＝+571.6 kJ·mol-1

反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)　 △H2＝-196.4 kJ·mol-1

A.制取O2的反应一定是吸热反应

B.H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1

C.若使用催化剂，反应②的△H将减小

D.反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1

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下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量

B.高压比常压有利于合成氨的反应

C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO2的转化率

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某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1 mol锌溶解时，转移的电子数为0.4×6.02×1023

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下列说法正确的是

A.升高温度，反应速度加快，主要原因是活化分子的百分数增加

B.用酶作催化剂的反应，温度越高，化学反应速率一定越快

C.为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭

D.电解法精炼铜时，应将粗铜板做阴极

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对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是

A.0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH＝13

B.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，溶液中增大

C.0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO-)

D.向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动

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下列说法正确的是

A.室温时，用广泛pH试纸测得某溶液pH为2.3

B.将AlCl3、Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

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在2L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)，数据如下：

下列说法正确的是

A.实验①5min达平衡，平均反应速率v(X)＝0.016 mol/(L·min)

B.实验①中，该反应的平衡常数K＝1

C.实验②中，达到平衡时，a小于0.16

D.正反应为吸热反应

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下列关于各图的叙述正确的是

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C.图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D.丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A.HA是一种强酸

B.点①所示溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH-)

C.点②所示溶液中：c(Na+)＝c(A-)

D.点③所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)

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(1)实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。

(2)合成氨反应N(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H＝a kJ·mol-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)　 △H1＝a kJ·mol-1

②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　 △H2＝b kJ·mol-1

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

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已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0 kJ·mol-1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：

(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。

(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。

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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸的酸性最强的是________，相同浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaCN溶液pH最大的是_________。

(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH＝9，溶液中c(OH-)＝_________，用离子方程式表示呈碱性的原因是___________。

(3)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度

I.实验步骤

①配制待测白醋溶液

②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂

③读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数

④滴定，判断滴定终点的现象是_________达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。

II.实验记录

III.数据处理与讨论

⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)＝_________mol·L-1。

⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_________(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

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据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。

(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。

(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

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运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　 △H<0。

①该反应在一定条件下可自发反应的原因是__________。

②一定条件下的密闭容器中，充入CO和NO发生上述反应，该反应达到平衡后，为提高反应速率及NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。

a．缩小容器的体积　　 b．改用高效催化剂　　 c．升高温度　　 d．增加CO的浓度

(2)工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH3还原NO，同时通入一定量的O2以提高处理效果。当n(NH3)＝n(NO)时，写出体系中总反应的化学方程式：_______。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图1、图2所示。

①由图1知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_______法提高脱氮的效率。

②图2中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。下图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为_______。

(4)以连二亚硫酸盐()为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图，阴极的电极反应式为_______。

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