广东省2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷

下列物质中，属于高分子化合物的是

A.植物油 B.结晶牛胰岛素 C.苯丙氨酸 D.麦芽糖

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下列有关化学用语的表述不正确的是

A.醛基：－COH B.丙烷的球棍模型：

C.乙烯的电子式： D.乙醇的比例模型：

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下列烷烃的系统命名正确的是（　　 ）

A.1-甲基丁烷 B.2，3-甲基丁烷 C.3-甲基丁烷 D.3-乙基戊烷

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下列物质中一定互为同系物的是

A.C2H4与C3H6

B.与

C.CH3CH2OH与CH3CH2OCH3

D.HCHO与CH3(CH2)4CHO

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下列说法错误的是（　　 ）

A.石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

B.重油裂化的目的主要是提高轻质油的产量

C.煤和石油均可通过分馏和裂解进行分离和提纯

D.煤、石油、天然气仍然是重要的能源

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科学研究表明，医用酒精可以有效杀灭新型冠状病毒，下列说法不正确的是

A.医用酒精中乙醇的体积分数为75%

B.乙醇可以使人体产生新型冠状病毒抗体

C.乙醇与水能以任意比例互溶

D.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值即为活化能

C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需的活化能

D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

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某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到羧酸和丙醇，该羧酸的结构有

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

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某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是

A.由图可知，该反应的正反应为吸热反应

B.由图可知，若，则该反应中

C.图中，点和点的反应速率大小为

D.当反应达到平衡时，只加入催化剂，的百分含量将发生变化

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环已烷可经过以下四步反应合成1，2___环已二醇，其中属于加成反应的是(　　 )

A.① B.② C.③ D.④

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下列反应方程式书写正确的是

A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：+2nH2O

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3

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某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是

A.可与银氨溶液反应，不与FeC13溶液发生显色反应

B.可与H2反应，1mo1该物质最多消耗6mo1H2

C.1mo1该物质与NaHCO3溶液反应，最多消耗1mo1NaHCO3

D.1mo1该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3mo1NaOH

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下列说法正确的是

A.常温下，将的溶液加水稀释到10倍后，溶液的

B.下列离子在由水电离出的的溶液中能大量共存：、、、

C.相同浓度的溶液与溶液相对比，前者的较小

D.已知溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是

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电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A.甲中负极发生的电极反应为

B.乙中向惰性电极移动

C.乙中惰性电极作阴极

D.当消耗镁时，理论上也消耗铁

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实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是

A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验

B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验

C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质

D.若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验

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某含、、三种元素的未知物，现对进行分析探究。

（1）经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为41.38%，氢的质量分数为3.45%，则的实验式为________。

（2）利用质谱法测定得的相对分子质量为116，则的分子式为________。

（3）的红外光谱图如下，分析该图得出中含2种官能团，官能团的名称是________、________。

（4）的核磁共振氢谱图如下，综合分析的结构简式为________。

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咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中其结构简式如图所示。

(1)写出咖啡酸中含氧官能团的名称：________。

(2)足量的金属钠和足量的小苏打分别与等量的咖啡酸完全反应，产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)根据咖啡酸的结构简式，列举2种咖啡酸可以发生反应的反应类型：________。

(4)①蜂胶的分子式为，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，则醇的分子式为_________。

②已知醇含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_________

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2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将釆用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：________。

(2)下列有关说法不正确的是________(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

(3)已知气体的燃烧热为，气体的燃烧热为。现有由和组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是，则该混合气体中气体和气体的物质的量之比是________。

(4)完全燃烧生成液态水放出热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是________。

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苯乙酮()广泛用于皂用香精和短草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水作用下制取，操作如下：

步骤一：在中加入干燥的苯和无水粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出气体，释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用水洗，分液，弃去无机层，有机层用干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：________。

(2)仪器中盛装无水，其作用是________。

(3)步骤二中多次使用到的操作是________。

(4)已知常压下：

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图________装置。

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甲酸钠是一种重要的化工原料。在真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤、烘干并称量。其反应如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

回答下列问题：

(1)________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。

(2)若需加快反应Ⅲ的速率，下列措施可行的是________(填标号)。

A．增大的初始压强 B．适当升高温度 C．减少乙醇浓度 D．降低搅拌转速

(3)利用反应在一定条件下可制取。在恒温60℃，以投料比均为投料，的初始压强分别为、、时，测得的转化率与时间的关系如图所示，则：

①图中表示的曲线为________(填字母)。

②写出水解的离子方程式：________。

③写出提高产率的一条措施：________。

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芳香族化合物()是一种重要的有机化工原料，可发生如下一系列变化。

已知：的相对分子质量为60，其核磁共振氢谱有4组峰；中的官能团两两不相邻。

请回答下列问题：

(1)的分子式为________。

(2)反应⑤的化学方程式为_________。

(3)为的芳香族同分异构体，写出满足下列条件的的结构简式：________。

a.能发生银镜反应b.不能发生水解反应c.核磁共振氢谱中吸收峰面积比为

(4)设计以为原料合成高分子化合物的合成路线。(无机试剂任选)_______

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