2016届湖南省四县高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点

C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

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早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1

D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

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常温下，在10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+

D．在A点所示的溶液中：c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－)

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某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③它的同分异构体中有芳香族化合物

④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应

A．①②③　　　　　　 B．①②④　　　　 C．①②⑤　　　　　　　 D．①②③④

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

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苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请你根据提供的信息回答下列问题：

（1）将装置中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中，仪器a的名称是　　　　 　　 　 ，其作用是　　　　　　　　 。

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是　　　　　　 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．烧杯

D．直形冷凝管

E．玻璃棒

（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________(填二种方法)。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是　　　　　　 。

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为　　　　　　　　 。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5　 　 B．3.0~3.5　 　 C．4.0~4.5　 　　 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）

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1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）

（1）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：

①根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为________mol/（L·min）。

②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

A． 0.20 mol/L　　　　 B． 0.12 mol/L　　　　 C． 0.10 mol/L　　　 D． 0.08 mol/L

（2）某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。 下列叙述正确的是

A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ

C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

（3）哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是　　 　　　 　 （填字母序号）。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是　　　　　　 ；c0后速率降低的原因可能是　　　　　　 。

（4）已知液氨中存在：2NH3(l) NH2－ + NH4＋。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是　　　　　　　　 。

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锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为　　　　　　　　 。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的___________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_____________，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是　　　　　　　　　　　 。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。

（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。请用简短的语言解释该反应发生的原理　　　　　　　　　　 。

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为　　　　　 　　 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的电子排布式：　　　　　　 。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取　 　　 　　 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是　　 　　　　　　 　　 。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　 　 　　 　 。（用元素符号表示）

（4）气态SeO3分子的立体构型为　　 　　　　　　 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为　 　 　　 （填化学式）。

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　　　 　　　　　　 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　　 　　　 　 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为　　　 　　　 　　 。

（2）反应②的无机产物为　　 　　　　 　　 。

（3）写出③的反应方程式__________________。

（4）反应④的反应类型是　　 　　　　 　　　 。

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式　　　　 　　 　 。

①能使溴水褪色

②苯环上有两个取代基

③苯环上的一氯代物有两种

④分子中有5种不同化学环境的氢

（6）以CH3CH2OH和为原料，利用上述有关信息，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：。

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