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本卷共 18 题，其中：
选择题 12 题，填空题 5 题，解答题 1 题
中等难度 18 题。总体难度: 中等
选择题 共 12 题
  1. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（ ）
    A．Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
    B．Al3+、Na+、CO32-、NO3-
    C．Ag+、Na+、SO42-、NO3-
    D．AlO2-、CO32-、K+、Na+

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C．H2O中投入Na2O2固体：2H2O+2O22-=4OH-+O2↑
    D．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 含Ba（OH）2 17.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出11.46KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（ ）
    A．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6KJ/mol
    B．Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=+114.6KJ/mol
    C．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（g）△H=-57.3KJ/mol
    D．1/2Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=+57.3KJ/mol

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知某溶液中存在OH+、H+、NH4+、Cl- 四种离子．经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（ ）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）=c（NH4+）
    C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
    D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（ ）
    ①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl．
    A．①③④
    B．②④
    C．①③⑥
    D．①③⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
    C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
    D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法不正确的是（ ）

    A．可用该图装置吸收氨气
    B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    D．分散质粒子在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点．其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）
    A．锌为正极，空气在负极反应
    B．负极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O
    C．OH-在电解质溶液中向正极移动
    D．电池工作时溶液的pH 降低

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 可逆反应A（g）+B⇌C（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）
    A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
    B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则D是有颜色的气体
    C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
    D．增大压强，平衡不移动，说明B、D有可能是非气态

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）  2C（g）；
    △H＜0．达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）   
    X Y
    A 再加入A B的转化率
    B 再加入C A的转化率
    C 增大压强 A的质量分数
    D 升高温度 混合气体平均摩尔质量


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-⇌H++PO43-，HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（ ）
    A．加盐酸
    B．加石灰水
    C．加烧碱
    D．用水稀释

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列操作或仪器的选用正确的是（ ）
    A．
    滴定FeSO4
    B．
    制取O2
    C．
    制备Fe（OH）2
    D．
    除去乙醇中的乙酸

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题
  1. 下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

    试回答下列有关问题：
    （1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是________ （用编号①→⑦填写）
    （2）在G、J、H中含有相同的元素是________；
    （3）J的水溶液和F________填写”能”或”否”）发生反应，其理由是________
    （4）反应⑤的化学方程式是________．
    （5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 铜在自然界存在于多种矿石中，如：
    矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石
    主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3•Cu（OH）2
    ①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________．
    ②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________．
    ③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称________．
    ④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：________．
    ⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）．
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
    试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________．
    加入石膏可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    ________．
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）
    图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________．随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明________（填序号）
    A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
    ②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
    甲、乙容器达到平衡所用时间：甲________乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲________乙．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．为探究X的成分，他们进行了如下实验．
    I．定性检验
    实验编号 实验操作 实验现象
    ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
    ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色
    ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验②的目的是________．
    （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是________（填化学式）．
    II．定量测定


    （1）操作Z是________．图2仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是________（填名称）．
    （2）写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式________．
    （3）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ•mol-1
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为________；放电时，CO32-移向电池的________（填“正”或“负”）极．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=________．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）________c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________（用离子方程式和文字说明）

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 1 题
  1. 如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是①______；②______
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹______，再打开弹簧夹______，才能使NO2气体充满试管②．
    （4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作______．

    难度: 中等查看答案及解析