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一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：
A．图中v1大于0.05 mol/(L·s)
B．氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)
C．10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)
D．其他条件不变，升高温度，v1增大，阴影面积减少
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对于常温pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是：
A．向该溶液加入等体积，0.1mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全中和
B．该溶液硝酸电离的c (H+) 与水电离的c (H+)之比值为10-12
C．该溶液1mL稀释至100mL后，pH为3
D．该溶液中存在电离平衡，电离是吸热反应
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CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是：
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．只有①③ Ｂ．①③④
Ｃ．②④⑤⑥ Ｄ．③④⑥
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低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
4NH3(g) + 6NO(g)
5N2(g) + 6H2O(g) ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是：
A．平衡时，其他条件不变，降低温度可使该反应的平衡常数减小
B．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
D．单位时间内消耗NH3和H2O的物质的量比为2∶3时，反应达到平衡
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下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是：
A．稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O
C．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
D．Cr含量大于13%时，因为三种酸中
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强难度: 中等查看答案及解析
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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是：
A．反应过程中，若增大压强能提高Si(s)的产量
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量大于Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和
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下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是：
A．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色，其离子方程式为：
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O
B．S2O32-在酸性环境中不存在，其反应的离子方程式为：
S2O32-+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72- + H2O
2 CrO42- + 2H+可由溶液颜色判断其酸碱性
D．SOCl2是一种液态化合物，遇水有雾及刺激性气味气体产生，其化学反应方程式为：
SOCl2 + H2O = 2HCl↑ + SO2 ↑
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2NH3(g) ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：
5N2(g) + 6H2O(g) ΔH<0
硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强